摘要：11．甲硅烷(SiH4)是一种无色气体.遇到空气能发生爆炸性自燃.生成SiO2和水.已知室温下1 g甲硅烷自燃放出热量44.6 kJ.其热化学方程式是 . (2)13 g C2H2(g)完全燃烧生成CO2和H2O(l)时放出650 kJ热量.则表示C2H2(g)燃烧热的热化学方程式为 . 解析:(1)1 mol甲硅烷(SiH4)自燃放出的热量为44.6 kJ×32＝1427.2 kJ.故甲硅烷自燃的热化学方程式为SiH4(g)+2O2(g)===SiO2(s)+2H2O(l),ΔH＝-1427.2 kJ/mol. (2)n(C2H2)＝＝0.5 mol.则1 mol C2H2完全燃烧生成CO2和H2O(l)时放出的热量为＝1300 kJ. 答案:(1)SiH4(g)+2O2(g)===SiO2(s)+2H2O(l),ΔH＝-1427.2 kJ/mol (2)C2H2(g)+O2(g)===2CO2(g)+H2O(l),ΔH＝-1300 kJ/mol

网址：http://m.1010jiajiao.com/timu3_id_84921[举报]