摘要：14．将铝粉逐渐投入饱和氯化铁的黄色溶液中.首先看到溶液变成红褐色.并产生气泡,后来有少量的红褐色沉淀.并有少量的能被磁铁吸引的黑色沉淀物质生成.请回答下列问题: (1)红褐色溶液物质是 .红褐色的沉淀是 .气泡的成分是 .黑色物质是 ． (2)除去红褐色溶液中少量沉淀的实验方法是 . (3)试用简洁的文字和化学方程式解释上述实验现象: . 解析:(1)氯化铁溶液显酸性.铝粉投入饱和氯化铁溶液中可以发生置换反应产生氢气.进而又促进了Fe3+水解.所以有红褐色的氢氧化铁胶体.还有部分氢氧化铁以沉淀形式存在.故溶液变红褐色后还有少量沉淀生成.同时.铝粉与Fe3+反应置换出少量的铁单质． (3)氯化铁溶液中存在着水解平衡:Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+.使得溶液呈强酸性.铝粉参与两个反应:①2Al+6H+===2Al3++3H2↑.因为产生的气体逸出.c(H+)减小.促使氯化铁的水解平衡正向移动.生成大量的氢氧化铁胶体和少量氢氧化铁沉淀．②Al+3Fe3+===Al3++3Fe2+.2Al+3Fe2+===2Al3++3Fe．由于Fe3+在溶液中被水分子包围.形成水合铁离子.不利于铝粉与Fe3+的接触.使得这一反应可能成为次要的反应.只生成少量的单质铁． 答案:3胶体 Fe(OH)3沉淀 H2 Fe (2)可以用过滤的方法把胶体溶液中的沉淀物质分离出来 (3)氯化铁溶液中存在着水解平衡:Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+.铝粉参与反应:①2Al+6H+===2Al3++3H2↑.促使氯化铁的水解平衡正向移动.生成大量的氢氧化铁胶体和少量氢氧化铁沉淀．②Al+3Fe3+===Al3++3Fe2+.2Al+3Fe2+===2Al3++3Fe

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