摘要：3．某同学按如图所示的装置进行实验．A.B为两种常见金属.它们的硫酸盐可溶于水．当K闭合时.SO从右向左通过交换膜移向A极．下列分析正确的是 ( ) A．溶液中c(A2+)减小 B．B极的电极反应:B-2e-===B2+ C．Y电极上有H2产生.发生还原反应 D．反应初期.X电极周围出现白色胶状沉淀 解析:根据SO从右向左通过交换膜移向A极.则A极为负极.故A极的电极反应为A-2e-===A2+.溶液中c(A2+)增大.A错,B极为正极.发生得电子的还原反应.B错,Y电极为阳极.为Cl-放电.发生氧化反应:2Cl--2e-===Cl2↑.有Cl2产生.C错,右边U形管中最初为电解AlCl3溶液.X电极为H+放电.c(H+)减小.c(OH-)增大.且Al3+移向X极.因此会产生Al(OH)3白色胶状沉淀.D对． 答案:D

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