摘要：12．在25℃时.用石墨电极电解2.0 L 2.5 mol/L CuSO4溶液.如有0.20 mol电子发生转移.试回答下列问题: (1)阴极发生 反应.电极反应为 . (2)阳极发生 反应.电极反应为 . (3)电解后得到的Cu的质量是 .得到O2的体积是 .溶液的pH是 ． (4)如用等质量的两块铜片代替石墨作电极.电解后两铜片的质量相差 .电解液的pH (填“变小 “变大 或“不变 )． 解析:用惰性电极电解CuSO4溶液时.阴极:2Cu2++4e-===2Cu.阳极:4OH--4e-===O2↑+2H2O.总反应:2CuSO4+2H2O2Cu+O2↑+2H2SO4.转移0.20 mol电子时.得到0.10 mol Cu,0.05 mol O2.溶液中的c(H+)＝＝0.10 mol/L.所以溶液的pH为1.如用等质量的两块铜片代替石墨作电极.为电镀池.阳极损失0.10 mol Cu.阴极得到0.10 mol Cu.两极质量相差12.8 g.溶液的pH不变． 答案:(1)还原 2Cu2++4e-===2Cu (2)氧化 4OH--4e-===2H2O+O2↑ (3)6.4 g 1.12 L 1 (4)12.8 g 不变

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