摘要：10．下列说法正确的是( ) A．25℃时.pH为9的Na2CO3溶液和pH为5的NaHSO4溶液中.水的电离程度相同 B．在含有Al3+的KNO3溶液中.可通过加热的方法除去Al3+.证明盐的水解是吸热反应 C．已知HF的酸性比HCN的酸性强.则等体积等浓度NaF和NaCN两溶液中阳离子的物质的量之和相等 D．等物质的量浓度的① NH4Cl ② NH4HSO4 ③ Na2S④ NaNO3 ⑤(NH4)2SO4.其pH由大到小的排列为③＞④＞⑤＞①＞② 解析:可水解的盐促进水的电离.酸抑制水的电离．故A错．HF的酸性比HCN的酸性强.等浓度NaF和NaCN则水解程度NaF比NaCN弱.从电荷守恒式可以知道体积等浓度NaF中阳离子比NaCN溶液中阳离子的物质的量之和大．D项pH由大到小的排列为③＞④＞①＞⑤＞②.D错． 答案:B
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下列说法正确的是
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A．25℃时，pH为9的Na2CO3溶液和pH为5的NaHSO4溶液中，水的电离程度相同
B．在含有Al3＋的KNO3溶液中，可通过加热的方法除去Al3＋，证明盐的水解是吸热反应
C．已知HF的酸性比HCN的酸性强，则等体积等浓度NaF和NaCN两溶液中阳离子的物质的量之和相等
D．等物质的量浓度的① NH4Cl ② NH4HSO4 ③ Na2S ④ NaNO3 ⑤(NH4)2SO4，其pH由大到小的排列为③＞④＞⑤＞①＞②
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B．在含有Al3＋的KNO3溶液中，可通过加热的方法除去Al3＋，证明盐的水解是吸热反应
C．已知HF的酸性比HCN的酸性强，则等体积等浓度NaF和NaCN两溶液中阳离子的物质的量之和相等
D．等物质的量浓度的① NH4Cl ② NH4HSO4 ③ Na2S ④ NaNO3 ⑤(NH4)2SO4，其pH由大到小的排列为③＞④＞⑤＞①＞②
下列说法正确的是
A．25℃时，pH为9的Na2CO3溶液和pH为5的NaHSO4溶液中，水的电离程度相同
B．在含有Al3+的KNO3溶液中，可通过加热的方法除去Al3+，证明盐的水解是吸热反应
C．已知HF的酸性比HCN的酸性强，则等体积等浓度NaF和NaCN两溶液中阳离子的物质的量之和相等
D．等物质的量浓度的 ① NH4Cl ② NH4HSO4 ③ Na2S ④ NaNO3 ⑤ (NH4)2SO4 ,
其pH由大到小的排列为③＞④＞⑤＞①＞②
查看习题详情和答案>>25℃时，下列说法不正确的是（ ）
A．NaHCO3溶液和Na2CO3溶液中含有的粒子种类完全相同
B．用一定浓度的NaOH溶液滴定氢氟酸，当pH＝6时，溶液中c(F－)－c(Na+)＝9．9×10-7mol/L
C．中和同浓度同体积的盐酸和醋酸，消耗的NaOH的物质的量不相同
D．用0．2 mol/L NaOH溶液滴定HCl与CH3COOH的混合溶液(混合液中两种酸的浓度均为0．1 mol/L)，至中性时，溶液中的酸未被完全中和
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25℃时，弱酸的电离平衡常数如下表：
|
弱酸 |
CH3COOH |
HCN |
H2CO3 |
|
Ka |
1.8×10－5 |
4.9×10－10 |
K1：4.3×10－7 K2：5.6×10－11 |
下列有关说法正确的是( )
A．等物质的量浓度的各溶液的pH关系为： pH(NaCN)＞pH(Na2CO3)＞pH(CH3COONa)
B．a mol/L HCN与a mol/L NaOH溶液等体积混合后所得溶液呈中性
C．往冰醋酸中逐滴加水稀释，溶液导电能力始终保持减小
D．在Na2CO3溶液中：c(OH-)－ c(H+)＝ c(HCO3-) ＋ 2c(H2CO3)
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25℃时，弱酸的电离平衡常数如下表：
| 弱酸 | CH3COOH | HCN | H2CO3 |
| Ka | 1.8×10－5 | 4.9×10－10 | K1：4.3×10－7 K2：5.6×10－11 |
下列有关说法正确的是( )
A．等物质的量浓度的各溶液的pH关系为： pH(NaCN)＞pH(Na2CO3)＞pH(CH3COONa)
B．a mol/L HCN与a mol/L NaOH溶液等体积混合后所得溶液呈中性
C．往冰醋酸中逐滴加水稀释，溶液导电能力始终保持减小
D．在Na2CO3溶液中：c(OH-)－ c(H+)＝ c(HCO3-) ＋ 2c(H2CO3) 查看习题详情和答案>>