摘要：9．(2010·龙岩市高三第二次质检)燃料电池是燃料(如CO.H2.CH4等)跟氧气起反应将化学能转变为电能的装置.电解质溶液是强碱溶液.下面关于甲烷燃料电池的说法正确的是( ) A．负极反应式:O2+2H2O+4e-===4OH- B．负极反应式:CH4+8OH--8e-===CO2↑+6H2O C．随着放电的进行.溶液的pH值不变 D．放电时溶液中的阴离子向负极移动 解析:得电子发生还原反应是正极.失去电子发生氧化反应是负极．O2+2H2O+4e-===4OH-应为正极反应式．燃料氧化生成的二氧化碳不可能从强碱溶液中逸出.它将进一步反应转化成碳酸根．所以负极反应式为:CH4+10OH--8e-===CO+7H2O.由于部分碱液和二氧化碳反应.所以溶液的pH值将减小．放电时溶液中的阴离子OH-向负极移动． 答案:D
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燃料电池是燃料（例如CO、H2、CH4等）跟氧气或空气起反应，将此反应的化学能转变为电能的装置，电解质溶液通常是KOH溶液。下列关于甲烷燃料电池的说法错误的是
A．负极反应式为CH4 + 10OH－－8e－=== CO32－+ 7H2O
B．正极反应式为O2 + 2H2O + 4e－=== 4OH－
C．随着不断放电，电解质溶液碱性不变
D．甲烷燃料电池的能量利用率比甲烷燃烧的能量利用率大
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、
、
）等跟
（或空气）起反应将化学能转变为电能的装置，电解质溶液是强碱（如
）溶液，下列关于甲烷燃料电池的说法中不正确的是：
+7H2O