摘要：5．00×10-3 mol n n 所以n＝6×5.00×10-3 mol＝3.00×10-2 mol, 由原子守恒可得: Cr0.5Fe1.5FeO4-1.5Fe3+-FeO n′ 3.00×10-2 mol n′ 所以n′＝2.00×10-2 mol. 所以n(Fe)＝(3.00×10-2+2.00×10-2)mol＝5.00×10-2 mol m(FeSO4·7H2O)＝5.00×10-2 mol×278 g·mol-1＝13.9 g. 答案:(1)Cr2O+6Fe2++14H+===2Cr3++6Fe3++7H2O (2)将一小片pH试纸放在表面皿上.用玻璃棒蘸取少量待测液.点在pH试纸上.再与标准比色卡对照 3.Fe(OH)2 (4)13.9
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吸热反应N2(g)＋O2(g) | |
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A． |
此反应的初始状态为化学平衡状态 |
B． |
此反应的初始状态为非化学平衡状态，反应将正向进行 |
C． |
此反应的初始状态为非化学平衡状态，反应将逆向进行 |
D． |
无法判断 |
2NO(g)，在2000℃时，K＝6.2×10－4．2000℃时，在10 L密闭容器内放入2.94×10－3 mol NO、2.50×10－1 mol N2和4.00×10－2 mol O2，则下列说法正确的是吸热反应N2(g)＋O2(g)
2NO(g)，在2000℃时，K＝6.2×10－4.2000℃时，在10 L密闭容器内放入3×10－3 mol NO、2.50×10－1 mol N2和4.00×10－2 mol O2，通过计算回答：
(1)此反应的初始状态是否为化学平衡状态？
(2)若非化学平衡状态，反应将向哪个方向进行？
弱电解质的电离平衡、盐类的水解平衡和难溶物的溶液平衡均属于化学平衡．
Ⅰ、已知H2A在水中存在以下平衡：H2A
H+＋HA－，HA－H+＋A2－．
(1)NaHA溶液的pH________(填大于、小于或等于)Na2A溶液的pH．
(2)某温度下，若向0.1 mol/L的NaHA溶液中逐滴滴加0.1 mol/L KOH溶液至溶液呈中性．此时该混合溶液中下列关系中，一定正确的是________．
a．c(H+)·c(OH－)＝1×10－14
b．c(Na+)＋c(K+)＝c(HA－)＋2c(A2－)
c．c(Na+)＞c(K+)
d．c(Na+)＋c(K+)＝0.05 mol/L
(3)已知常温下H2A的钙盐(CaA)饱和溶液中存在以下平衡：
CaA(s)Ca2+(aq)＋A2－(aq) ΔH＞0．
①降低温度时，Ksp________(填“增大”、“减小”或“不变”)．
②滴加少量浓盐酸，c(Ca2+)________(填“增大”、“减小”或“不变”)．
Ⅱ、含有Cr2O72－的废水毒性较大，某工厂废水中含5.00×10－3 mol·L－1的Cr2O72－．为使废水能达标排放，作如下处理：
Cr2O72－
Cr3+、Fe3+
Cr(OH)3、Fe(OH)3
(1)该废水中加入绿矾和H+，发生反应的离子方程式为：________．
(2)欲使10L该废水中的Cr2O72－完全转化为Cr3+，理论上需要加入________g FeSO4·7H2O．
(3)若处理后的废水中残留的c(Fe3+)＝2×10－13mol·L－1，则残留的Cr3+的浓度为________．(已知：Ksp[Fe(OH)3]＝4.0×10－38 Ksp[Cr(OH)3]＝6.0×10－31)
弱电解质的电离平衡、盐类的水解平衡和难溶物的溶液平衡均属于化学平衡．
Ⅰ、已知H2A在水中存在以下平衡：H2A
H+＋HA－，HA－H+＋A2－．
(1)NaHA溶液________(选填“显酸性”、“显碱性”、“显中性”或“无法确定”)．
(2)某温度下，若向0.1 mol/L的NaHA溶液中逐滴滴加0.1 mol/L KOH溶液至溶液呈中性．此时该混合溶液中下列关系中，一定正确的是________．
a．c(H+)·c(OH－)＝1×10―14
b．c(Na+)＋c(K+)＝c(HA－)＋2c(A2－)
c．c(Na+)＞c(K+)
d．c(Na+)＋c(K+)＝0.05 mol/L
(3)已知常温下H2A的钙盐(CaA)饱和溶液中存在以下平衡：
CaA(s)Ca2+(aq)＋A2－(aq) ΔH＞0．
①温度降低时，Ksp________(填“增大”、“减小”或“不变”，下同)．
②滴加少量浓盐酸，c(Ca2+)________．
Ⅱ、含有Cr2O72－的废水毒性较大，某工厂废水中含5.00×10－3 mol·L－1的Cr2O72－．为使废水能达标排放，作如下处理：Cr2O72－
Cr3+、Fe3+
Cr(OH)3、Fe(OH)3
(4)欲使10 L该废水中的Cr2O72－完全转化为Cr3+，理论上需要加入________g FeSO4·7H2O．
(5)若处理后的废水中残留的c(Fe3+)＝2×10－13 mol·L－1，则残留的Cr3+的浓度为________．(已知：Ksp[Fe(OH)3]＝4.0×10－38 Ksp[Cr(OH)3]＝6.0×10－31)
弱电解质的电离平衡、盐类的水解平衡和难溶物的溶液平衡均属于化学平衡．
Ⅰ、已知H2A在水中存在以下平衡：H2A
H+＋HA－，HA－H+＋A2－．
(1)NaHA溶液________(选填“显酸性”、“显碱性”、“显中性”或“无法确定”)．
(2)某温度下，若向0.1 mol/L的NaHA溶液中逐滴滴加0.1 mol/L KOH溶液至溶液呈中性．此时该混合溶液中下列关系中，一定正确的是________．
a．c(H+)·c(OH－)＝1×10―14
b．c(Na+)＋c(K+)＝c(HA－)＋2c(A2－)
c．c(Na+)＞c(K+)
d．c(Na+)＋c(K+)＝0.05 mol/L
(3)已知常温下H2A的钙盐(CaA)饱和溶液中存在以下平衡：
CaA(s) Ca2+(aq)＋A2－(aq) ΔH＞0．
①温度降低时，K sp________(填“增大”、“减小”或“不变”，下同)．
②滴加少量浓盐酸，c(Ca2+)________．
Ⅱ、含有Cr2O72－的废水毒性较大，某工厂废水中含5.00×10－3 mol·L－1的Cr2O72－．为使废水能达标排放，作如下处理：
Cr2O72－
Cr3+、Fe3+
Cr(OH)3、Fe(OH)3
(4)欲使10 L该废水中的Cr2O72－完全转化为Cr3+，理论上需要加入________g FeSO4·7H2O．
(5)若处理后的废水中残留的c(Fe3+)＝2×10－13 mol·L－1，则残留的Cr3+的浓度为________．(已知：Ksp[Fe(OH)3]＝4.0×10－38Ksp[Cr(OH)3]＝6.0×10－31)