摘要：4．一定量的质量分数为14%的KOH溶液.若蒸发掉100 g水后.其质量分数变为28%.体积为125 mL.则浓缩后的KOH溶液的物质的量浓度为 ( ) A．2.2 mol/L B．4 mol/L C．5 mol/L D．6.25 mol/L 解析:设浓缩后溶液的质量为m.据蒸发前后溶质的质量不变列出方程: (m+100 g)×14%＝m×28% m＝100 g. 故原溶液中溶质质量m′＝200 g×14%＝28 g. n(KOH)＝＝0.5 mol. 则c＝＝＝4 mol/L.选B. 答案:B
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一定量的质量分数为14%的KOH溶液，若蒸发掉100 g水后，其质量分数为28%，体积为125 mL，且蒸发过程中无晶体析出，则浓缩后的KOH溶液的物质的量浓度为( )
A．2.2 mol/L B．4 mol/L
C．5 mol/L D．6.25 mol/L
查看习题详情和答案>>一定量的质量分数为14%的KOH溶液，若将其蒸发掉100 g水后，其质量分数为28%，体积为80 mL，则浓缩后的KOH的物质的量浓度为
A．2.2 mol·L－1 B．4 mol·L－1 C．5 mol·L－1 D．6.25 mol·L－1
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