摘要：11．阿波罗宇宙飞船上使用的是氢氧燃料电池.其电池总反应为:2H2+O2===2H2O.试回答下列问题: (1)若电解质溶液为KOH溶液.构成燃料电池.则: ①负极反应式为 . ②正极反应式为 . ③工作一段时间后.溶液pH (填“增大 或“减小 或“不变 )． (2)如把KOH改为稀H2SO4作电解质.则: ①负极反应式为 . ②正极反应式为 . ③工作一段时间后.溶液pH (填“增大 或“减小 或“不变 )． (3)如把H2改为甲烷.KOH作电解质.则正极反应式为 ． 解析:(1)电解质为KOH溶液时.溶液呈碱性.负极反应中H2生成H+.而H+不能与OH-共存,另外正极反应中O2在碱性溶液中只能生成OH-. 负极反应:2H2+4OH--4e-===4H2O 正极反应:O2+2H2O+4e-===4OH-.方程式为:2H2+O2===2H2O.所以工作一段时间后.溶液的pH减小． (2)电解质为H2SO4时.溶液呈酸性.负极反应中H2生成H+.H+能与硫酸根离子共存,另外正极反应中O2在酸性溶液里只能生成水． 负极反应:2H2-4e-===4H+ 正极反应:O2+4H++4e-===2H2O.同样总反应为2H2+O2===2H2O.工作一段时间后.溶液pH增大． (3)电解质为KOH溶液.正极上反应的物质是O2.所以H2O必须写入反应式中.O2生成OH-. 正极反应:O2+2H2O+4e-===4OH- 答案: (1)①2H2+4OH--4e-===4H2O ②O2+2H2O+4e-===4OH- ③减小 (2)①2H2-4e-===4H+ ②O2+4H++4e-===2H2O ③增大 (3)O2+2H2O+4e-===4OH-

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