摘要：20．二氧化锰是制造锌锰干电池的基本材料．工业上以软锰矿为原料.利用硫酸亚铁制备高纯二氧化锰的流程如下: 某软锰矿的主要成分为MnO2.还含Si.Al和Cu 等元素的化合物．部分阳离子以氢氧化物或硫化物的形式完全沉淀时溶液的pH见下表.回答下列问题: 沉淀物 pH Al(OH)3 5.2 Fe(OH)3 3.2 Fe(OH)2 9.7 Mn(OH)2 10.4 Cu(OH)2 6.7 Zn(OH)2 8.0 CuS ≥-0.42 ZnS ≥2.5 MnS ≥7 FeS ≥7 (1)硫酸亚铁在酸性条件下将MnO2还原为MnSO4.酸浸时发生的主要反应的化学方程式为 ． (2)滤渣A的主要成分为 ． (3)加入MnS的目的是除去 杂质． (4)碱性锌锰干电池中.MnO2参与的电极反应方程式为 ． (5)从废旧碱性锌锰干电池中可以回收利用的物质有 ． 解析:(1)根据FeSO4在反应条件下将MnO2还原为MnSO4.Fe2+被氧化为Fe3+.可以写其反应方程式2FeSO4+MnO2+2H2SO4===MnSO4+Fe2(SO4)3+2H2O. (2)根据反应后滤液(Mn2+.Fe3+.Al3+.Cu2+.Zn2+.Fe2+)加氨水调pH至5.4.结合题表可知滤渣A的主要成分为Fe(OH)3和Al(OH)3. (3)根据题表可知加入MnS是为了生成溶解度更小的CuS.ZnS而除去Cu2+.Zn2+. (4)碱性锌锰干电池中Zn作负极.则MnO2作正极得电子．其电极反应式应为 MnO2+H2O+e-===MnOOH+OH-. (5)从碱性锌锰干电池的原料可知.其废旧电池可回收利用的物质为锌和MnO2. 答案:(1)MnO2+2FeSO4+2H2SO4===MnSO4+Fe2(SO4)3+2H2O 3.Al(OH)3 (3)Cu2+.Zn2+ (4)MnO2+H2O+e-===MnOOH+OH- (5)Zn.MnO2

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