摘要：13．红磷P(s)和Cl2发生反应生成PCl3和PCl5.反应过程和能量关系如图所示(图中的ΔH表示生成1 mol产物时的能量变化)．下列叙述正确的是( ) A．P和Cl2反应生成PCl3的热化学方程式为:2P(s)+3Cl2(g)===2PCl3(g) ,ΔH＝-306 kJ/mol B．PCl5分解生成PCl3和Cl2的热化学方程式为:PCl5(g)===PCl3(g)+Cl2(g),ΔH＝-93 kJ/mol C．P和Cl2分两步反应生成1 mol PCl3的ΔH大于306 kJ/mol D．P和Cl2分两步反应生成1 mol PCl5的ΔH等于399 kJ/mol 解析:A项中ΔH应为-612 kJ/mol,B项中反应为吸热反应.ΔH应为93 kJ/mol. 答案:D
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红磷P(s)和Cl2发生反应生成PCl3和PCl5，反应过程和能量关系如下图所示（图中的△H表示生成l mol产物的数据）。已知PCl5分解生成PCl3和Cl2，且该分解反应是一个可逆反应。下列说法正确的是
[ ]
A.其他条件不变，升高温度有利于PCl5的生成
B.反应2P(s)+5Cl2(g)
2PCl5(g) ；△H=-798 kJ、mol
C.P和Cl2反应生成PCl3的热化学方程式为：2P(s)+3Cl2(g)=2PCl3(g)；△H=-306kJ、mol
D.其他条件不变，对于PCl5分解生成PCl3和Cl2的反应，增大压强，P的转化率减小，平衡常数K减小
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B.反应2P(s)+5Cl2(g)
2PCl5(g) ；△H=-798 kJ、mol C.P和Cl2反应生成PCl3的热化学方程式为：2P(s)+3Cl2(g)=2PCl3(g)；△H=-306kJ、mol
D.其他条件不变，对于PCl5分解生成PCl3和Cl2的反应，增大压强，P的转化率减小，平衡常数K减小
红磷P(s)和Cl2发生反应生成PCl3和PCl5，反应过程和能量关系如图所示(图中的ΔH表示生成1 mol产物时的能量变化)．下列叙述正确的是
[ ]
A．P和Cl2反应生成PCl3的热化学方程式为：2P(s)＋3Cl2(g)==2PCl3(g) ；ΔH＝－306 kJ/mol
B．PCl5分解生成PCl3和Cl2的热化学方程式为：PCl5(g)==PCl3(g)＋Cl2(g)；ΔH＝－93 kJ/mol
C．P和Cl2分两步反应生成1 mol PCl3的ΔH大于306 kJ/mol
D．P和Cl2分两步反应生成1 mol PCl5的ΔH等于399 kJ/mol
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B．PCl5分解生成PCl3和Cl2的热化学方程式为：PCl5(g)==PCl3(g)＋Cl2(g)；ΔH＝－93 kJ/mol
C．P和Cl2分两步反应生成1 mol PCl3的ΔH大于306 kJ/mol
D．P和Cl2分两步反应生成1 mol PCl5的ΔH等于399 kJ/mol
红磷P(S)和Cl2发生反应生成PCl3和PCl5，反应过程和能量关系如图所示(图中的ΔH表示生成1 mol产物的数据)根据上图回答下列问题
(1)P和Cl2反应生成PCl3的热化学方程式：________；
(2)PCl5分解生成PCl3和Cl2的热化学方程：________；温度T1时，在密闭容器中加入0.8 mol PCl5，反应达到平衡时还剩余0.6 mol PCl5，其分解率α1等于________．
(3)P和Cl2分两步反应生成1 mol PCl5的ΔH3＝________；P和Cl2一步反应生成1 mol PCl5的ΔH4________ΔH3(填“大于”，“小于”或“等于”)．
红磷P(s)和Cl2(g)发生反应生成PCl3(g)和PCl5(g)。反应过程和能量关系如图所示(图中的△H表示生成1mol产物的数据)。
根据上图回答下列问题：
(1)P和Cl2反应生成PCl3的热化学方程式______________________________。
(2)PCl5分解成PCl3和Cl2的热化学方程式______________________________，上述分解反应是一个可逆反应，温度T1时，在密闭容器中加入0.80molPCl5，反应达到平衡时PCl5还剩0.60mol，其分解率α1[分解率即分解量除起始量]等于_____ ____；。
(3) P和Cl2分两步反应生成1molPCl5的△H3＝_________，P和Cl2一步反应生成1molPCl5的△H4______△H3(填“大于”、“小于”或“等于”)。
(4)PCl5与足量水充分反应，最终生成两种酸，其化学方程式是_____________。
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红磷P(s)和Cl2(g)发生反应生成PCl3(g)和PCl5(g)。反应过程和能量关系如图所示(图中的△H表示生成1mol产物的数据)。
根据上图回答下列问题：
(1)P和Cl2反应生成PCl3的热化学方程式__
____________________________。
(2)PCl5分解成PCl3和Cl2的热化学方程式______________________________，上述分解反应是一个可逆反应，温度T1时，在密闭容器中加入0.80molPCl5，反应达到平衡时PCl5还剩0.60mol，其分解率α1[分解率即分解量除起始量]等于_____ ____；。
(3)P和Cl2分两步反应生成1molPCl5的△H3＝_________，P和Cl2一步反应生成1molPCl5的△H4______△H3(填“大于”、“小于”或“等于”)。
(4)PCl5与足量水充分反应，最终生成两种酸，其化学方程式是_____________。