摘要：5．下列化学方程式及其相应的反应类型都正确的是( ) A．乙醇与氧气反应制乙醛 2CH3CH2OH+O2催化剂△2CH3CHO 氧化反应 B．苯与浓硫酸.浓硝酸的混合液共热制硝基苯 取代反应 C．由氯乙烯制取聚氯乙烯树脂 nCH2===CHCl催化剂CH2 加聚反应 D．乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色 CH2===CH2+Br2―→CH2BrCH2Br 加成反应 解析:A项中产物漏掉了水.应为:2CH3CH2OH+O2催化剂△2CH3CHO+2H2O,B项中硝基苯的结构错误.应为:HNO3+ 浓硫酸△ +H2O,C项中产物书写错误.应为: nCH2===CHCl催化剂 ． 答案:D
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下列化学方程式及其相应的反应类型都正确的是
[ ]
A．乙醇与氧气反应制乙醛 2CH3CH2OH＋O2
2CH3CHO 氧化反应
B．苯与浓硫酸、浓硝酸的混合液共热制硝基苯
取代反应
C．由氯乙烯制取聚氯乙烯树脂 nCH2=CHCl
加聚反应
D．乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色 CH2=CH2＋Br2→CH2BrCH2Br 加成反应
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2CH3CHO 氧化反应 B．苯与浓硫酸、浓硝酸的混合液共热制硝基苯
取代反应C．由氯乙烯制取聚氯乙烯树脂 nCH2=CHCl
加聚反应 D．乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色 CH2=CH2＋Br2→CH2BrCH2Br 加成反应
下列化学方程式与相应的离子方程式都正确的是 （ ）
Ａ．CuCl2+Fe===FeCl2+Cu Fe+Cu2+===Fe2++Cu
Ｂ．2HNO3+CaCO3===Ca(NO3)2+CO2↑+H2O 2H++CO32－===CO2↑+H2O
Ｃ．2Fe+6HCl===2FeCl3+3H2↑ 2Fe+6H+===2Fe2++3H2↑
Ｄ．Cu(OH)2+2HCl===CuCl2+2 H2O OH－+H＋=== H2O
查看习题详情和答案>>（2013?重庆模拟）已知Cl2、Al2（SO4）3、C2H5Br、CH3COOCH3等物质均能与水发生反应，反应时各物质和水均分别离解成两部分，然后再两两重新组合，形成新的物质．下列化学方程式中正确的是（ ）
①ICl+H2O═HIO+HCl ②CH3COCl+H2O→CH3COOH+HCl
③SiCl4+4H2O═H4SiO4+4HCl ④Mg3N2+6H2O═3Mg（OH）2+2NH3↑
①ICl+H2O═HIO+HCl ②CH3COCl+H2O→CH3COOH+HCl
③SiCl4+4H2O═H4SiO4+4HCl ④Mg3N2+6H2O═3Mg（OH）2+2NH3↑
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下列化学方程式书写正确的是（ ）
| A、甲烷的标准燃烧热为-890.3kJ?mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-890.3kJ?mol-1 | B、氢硫酸在溶液中的电离方程式为H2S???2H++S2- | C、NaHCO3水解的离子方程式为HCO3-+H2O?CO2 3-+H3O+ | D、用双氧水将海带灰处理后的酸性溶液中的I-转变为I2：H2O2+2I-=I2+2OH- |
（2013?辽宁一模）已知：乙二酸（HOOC-COOH，可简写为H2C2O4）俗称草酸，157℃时开始分解．
（1）探究草酸的酸性
25℃H2C2O4 K1=5.4×10-2，K2=5.4×10-5；H2CO3K1=4.5×10-7，K2=4.7×10-11
下列化学方程式可能正确的是
A．H2C2O4+CO32-=HCO3-+HC2O4-B．HC2O4-+CO32-=HCO3-+C2O42-
C．2C2O42-+CO2+H2O=2HC2O4-+CO32-D．H2C2O4+CO32-+=C2O42-+H2O+CO2↑
（2）探究草酸分解产物
①实验中观察到B中CuSO4粉末变蓝，C中澄清石灰水变浑浊，D的作用：
②写出H2C2O4分解的化学方程式：
（3）探究催化剂对化学反应速率的影响
在甲、乙两支试管中各加入4mL 0.0lmol/LKMnO4酸性溶液和2mL0.1moL/L H2C2O4溶液，再向乙试管中加入一粒黄豆大的MnSO4固体，摇匀．填写下表：
（4）用酸性KmnO4溶液滴定Na2C2O4，求算Na2C2O4的纯度
实验步骤：准确称取2.0g Na2C2O4固体，配成100mL溶液，取出20.00mL于锥形瓶中．再向瓶中加入足量稀H2SO4，用0.0160mol/L酸性高锰酸钾溶液滴定，滴定至终点时消耗高锰酸钾溶液25.00mL．
①高锰酸钾溶液应装在
②滴定至终点时的实验现象是：
③Na2C2O4的纯度是：
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（1）探究草酸的酸性
25℃H2C2O4 K1=5.4×10-2，K2=5.4×10-5；H2CO3K1=4.5×10-7，K2=4.7×10-11
下列化学方程式可能正确的是
BD
BD
．A．H2C2O4+CO32-=HCO3-+HC2O4-B．HC2O4-+CO32-=HCO3-+C2O42-
C．2C2O42-+CO2+H2O=2HC2O4-+CO32-D．H2C2O4+CO32-+=C2O42-+H2O+CO2↑
（2）探究草酸分解产物
①实验中观察到B中CuSO4粉末变蓝，C中澄清石灰水变浑浊，D的作用：
吸收CO2气体
吸收CO2气体
，证明有CO气体生成的现象是：F中黑色CuO变成光亮的红色，G中澄清石灰水变浑浊
F中黑色CuO变成光亮的红色，G中澄清石灰水变浑浊
．②写出H2C2O4分解的化学方程式：
H2C2O4
CO2↑+CO↑+H2O↑
| ||
H2C2O4
CO2↑+CO↑+H2O↑
．
| ||
（3）探究催化剂对化学反应速率的影响
在甲、乙两支试管中各加入4mL 0.0lmol/LKMnO4酸性溶液和2mL0.1moL/L H2C2O4溶液，再向乙试管中加入一粒黄豆大的MnSO4固体，摇匀．填写下表：
| 反应现象 | 两支试管中紫色KMnO4溶液均褪色，乙试管中溶液褪色较快 两支试管中紫色KMnO4溶液均褪色，乙试管中溶液褪色较快 |
| 实验结论 | MnSO4（Mn2+）是此反应的催化剂，加入催化剂可以使化学反应速率加快 MnSO4（Mn2+）是此反应的催化剂，加入催化剂可以使化学反应速率加快 |
| 试管中发生反应的离子方程式 | 2MnO4-+5H2C2O4+6H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O 2MnO4-+5H2C2O4+6H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O |
实验步骤：准确称取2.0g Na2C2O4固体，配成100mL溶液，取出20.00mL于锥形瓶中．再向瓶中加入足量稀H2SO4，用0.0160mol/L酸性高锰酸钾溶液滴定，滴定至终点时消耗高锰酸钾溶液25.00mL．
①高锰酸钾溶液应装在
酸式
酸式
滴定管中．（填“酸式”或“碱式”）②滴定至终点时的实验现象是：
滴入最后一滴KMnO4，溶液由无色变为紫色（紫红色）
滴入最后一滴KMnO4，溶液由无色变为紫色（紫红色）
．③Na2C2O4的纯度是：
33.5%
33.5%
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