摘要：17．火箭推进器中盛有强还原剂液态肼(N2H4)和强氧化剂液态双氧水．当它们混合反应时.即产生大量氮气和水蒸气.并放出大量热．已知0.4 mol液态肼与足量液态双氧水反应.生成氮气和水蒸气.放出 256.652 kJ的热量． (1)反应的热化学方程式为 ． (2)又已知H2O(l)===H2O(g) ΔH＝+44 kJ/mol.由16 g液态肼与液态双氧水反应生成液态水时放出的热量是 kJ. (3)此反应用于火箭推进.除释放大量热和快速产生大量气体外.还有一个很大的优点是 ． 解析:(1)首先据得失电子守恒即可配平该氧化还原反应为N2H4+2H2O2===N2↑+4H2O.因此1 mol N2H4(l)完全反应放出热量是256.652 kJ×＝641.63 kJ.因此热化学方程式为N2H4(l)+2H2O2(l)===N2(g)+4H2O(g) ΔH＝-641.63 kJ/mol. -(2)×4即得 N2H4(l)+2H2O2(l)===N2(g)+4H2O(l).因此反应热ΔH＝-641.63 kJ/mol-×4 ＝-817.63 kJ/mol.所以 16 g N2H4(l)与液态H2O2反应生成液态H2O放出热量为817.63 kJ/mol×0.5 mol＝408.815 kJ. (3)因产物为N2和H2O.故不会造成环境污染． 答案:(1)N2H4(l)+2H2O2(l)===N2(g)+4H2O(g) ΔH＝-641.63 kJ/mol (2)408.815 (3)产物不会造成环境污染

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