摘要：5．某化学兴趣小组用回收的镁铝合金制取氢气．现有10.8 g镁铝合金.下列说法正确的是 ( ) A．常温下与足量18 mol/L H2SO4溶液反应.最多可放出0.6 mol H2 B．常温下与足量2 mol/L HNO3溶液反应.最少可放出0.45 mol H2 C．常温下与足量2 mol/L H2SO4溶液反应.放出H2的物质的量在0.45-0.6 mol之间 D．常温下与足量2 mol/L NaOH溶液反应.放出H2的物质的量在0.45-0.6 mol之间 解析:浓硫酸和硝酸与镁.铝反应都不生成氢气.排除A.B项. 铝与氢氧化钠反应产生氢气.而镁不能与氢氧化钠反应.排除D项．若10.8 g全为Mg的质量.则n(Mg)＝10.8 g÷24 g/mol＝0.45 mol.Mg+2H+===Mg2++H2↑.n(H2)＝0.45 mol,若10.8 g全为Al的质量.则2Al+6H+===2Al3++3H2↑.n(Al)＝10.8 g÷27 g/mol＝0.4 mol.n(H2)＝0.6 mol.根据平均值原理.0.45 mol<n(H2)<0.6 mol. 答案:C

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