摘要：12．(2009·江苏启东.如东联考)有A.B.C.D.E.F六种短周期元素.原子序数依次增大．已知A的一种核素的原子核为质子.B原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍．B原子的最外层电子数是D.E原子最外层电子数之和.C原子的最外层电子数是D.F原子最外层电子数之和．下列推论正确的是 ( ) A．A.B两元素能形成多种化合物 B．D.E两元素的最高价氧化物对应的水化物均为强碱 C．C的气态氢化物的稳定性一定大于F的气态氢化物 D．C.F两种元素可能形成原子晶体型的新型无机非金属材料 解析:由题知A为氢元素.B为碳元素.D.E最外层电子数之和为4.则为1.3或2.2.由于均为短周期元素.且原子序数依次增大.则为1.3.D为钠.E为铝.C原子最外层电子数是D.F最外层电子数之和.若C最外层电子数为5.则F为4.此时.C为氮元素.F为硅元素.若C最外层电子数为6.则C为氧元素.F为磷元素.若C最外层电子数为7.则C为氟元素.F为硫元素．若C为氖.则无气态氢化物.C不正确．若C为氮.F为硅时.则可形成Si3N4新型无机非金属材料． 答案:AD
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有A、B、C、D、E、F六种常见物质，将它们分别溶于水，所得溶液颜色各不相同．已知：①A常温下为黄绿色气体；
②B为淡黄色固体，溶于水同时有无色气体放出；
③C、D所含元素相同，溶液中C、D、E能发生右图所示转化；
④F是一种钾盐，受热时也会产生②中的无色气体，分解剩余固体与浓盐酸共热可生成气体A．
请回答下列问题：
（1）A的电子式为
（2）②中反应的化学方程式为
（3）C、D溶液的颜色依次为
（4）F的化学式是
有A、B、C、D、E、F六种有机物，在一定条件下可发生如右图所示的转化关系．A可作为衡量一个国家石油化工发展水平的标志之一，A可氧化生成D，D与新制的Cu（OH）2悬浊液共热可生成一种砖红色沉淀，B与NaOH溶液共热得到C和无机盐NaX，在经硝酸酸化的NaX溶液中加入硝酸银溶液会产生淡黄色沉淀，燃烧等物质的量的这六种有机物，F燃烧产生的CO2的物质的量是其他有机物的2倍，只有C与E能与钠反应产生气泡．试推断：
（1）各物质的结构简式：
A
（2）C在浓硫酸作用下加热到170℃可制取A，写出该反应的化学方程式：
（3）下列反应中属于氧化反应的是（填写序号）
①D→E ②D→C ③E→F ④C→D ⑤F→E．
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（1）各物质的结构简式：
A
CH2=CH2
CH2=CH2
；BCH3CH2Br
CH3CH2Br
；CCH3CH2OH
CH3CH2OH
；DCH3CHO
CH3CHO
；ECH3COOH
CH3COOH
；FCH3COOCH2CH3
CH3COOCH2CH3
．（2）C在浓硫酸作用下加热到170℃可制取A，写出该反应的化学方程式：
C2H5OH
CH2=CH2+H2O
| 浓H2SO4 |
| △ |
C2H5OH
CH2=CH2+H2O
．| 浓H2SO4 |
| △ |
（3）下列反应中属于氧化反应的是（填写序号）
①④
①④
．①D→E ②D→C ③E→F ④C→D ⑤F→E．
有A、B、C、D、E和F六瓶无色溶液，他们都是中学化学中常见的无机试剂．E的溶质是一种无色油状液体，B、C、D和F是盐溶液，且他们的阴离子均不同．现进行如下实验：
①A有刺激性气味，用沾有浓盐酸的玻璃棒接近A时产生白色烟雾
②将A为分别加入其它五种溶液中，只有D、F中有沉淀产生；继续加入过量A时，D中沉淀无变化，F中沉淀完全溶解；
③将B分别加入C、D、E、F中，C、D、F中产生沉淀，E中有无色，无味气体逸出；
④将C分别加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3沉淀均不溶．
根据上述实验信息，下列说法错误的是（ ）
①A有刺激性气味，用沾有浓盐酸的玻璃棒接近A时产生白色烟雾
②将A为分别加入其它五种溶液中，只有D、F中有沉淀产生；继续加入过量A时，D中沉淀无变化，F中沉淀完全溶解；
③将B分别加入C、D、E、F中，C、D、F中产生沉淀，E中有无色，无味气体逸出；
④将C分别加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3沉淀均不溶．
根据上述实验信息，下列说法错误的是（ ）
| A、B不可能NaHCO3溶液 | B、F为AgNO3溶液 | C、D不可能是镁或铝的盐酸盐 | D、A为氨水，E为硫酸 |
【化学一一选修物质结构与性质】有A、B、C、D、E、F六种元素，A是周期表中原子半径最小的元素，B是电负性最大的元素，C的2p轨道中有三个未成对的单电子，F原子核外电子数是B与C核外电子数之和，D是主族元素且与E同周期，E能形成红色（或砖红色）的E2O和黑色的EO两种氧化物，D与B可形成离子化合物其晶胞结构如图所示．
请回答下列问题．
（1）E元素原子基态时的电子排布式为
（2）A2F分子中F原子的杂化类型是
（3）CA3极易溶于水，其原因主要是
（4）从图中可以看出，D跟B形成的离子化合物的化学式为
有A、B、C、D、E和F六瓶无色溶液，它们都是中学化学中常用的无机试剂．纯E为无色油状液体；B、C、D和F是盐溶液，且它们的阴离子均不同．现进行如下实验：
①A有刺激性气味，用沾有浓盐酸的玻璃棒接近A时产生白色烟雾；
②将A分别加入其他五种溶液中，只有D、F中有沉淀生成；继续加入过量A时，D中沉淀无变化，F中沉淀完全溶解；
③将C分别加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3，沉淀均不溶；
④将B分别加入C、D、E、F中，C、D、F中产生沉淀，E中有无色、无味气体逸出．
根据上述实验信息，请回答下列问题：
（1）A溶液中存在的化学平衡为
（2）C溶液中溶质的化学式为
（3）不能确定的溶液是（写出溶液标号与可能相应溶质的化学式）
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①A有刺激性气味，用沾有浓盐酸的玻璃棒接近A时产生白色烟雾；
②将A分别加入其他五种溶液中，只有D、F中有沉淀生成；继续加入过量A时，D中沉淀无变化，F中沉淀完全溶解；
③将C分别加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3，沉淀均不溶；
④将B分别加入C、D、E、F中，C、D、F中产生沉淀，E中有无色、无味气体逸出．
根据上述实验信息，请回答下列问题：
（1）A溶液中存在的化学平衡为
NH3+H2O?NH3?H2O?NH4++OH-
NH3+H2O?NH3?H2O?NH4++OH-
；A与D溶液混合发生反应的离子方程式为3NH3?H2O+Al3+═Al（OH）3↓+3NH4+（或2NH3?H2O+Mg2+═Mg（OH）2↓+2NH4+）
3NH3?H2O+Al3+═Al（OH）3↓+3NH4+（或2NH3?H2O+Mg2+═Mg（OH）2↓+2NH4+）
．（2）C溶液中溶质的化学式为
BaCl2
BaCl2
；F溶液中溶质的化学式为AgNO3
AgNO3
．（3）不能确定的溶液是（写出溶液标号与可能相应溶质的化学式）
B：Na2CO3或K2CO3，D：Al2（SO4）3或MgSO4
B：Na2CO3或K2CO3，D：Al2（SO4）3或MgSO4
，进一步鉴别的方法是用洁净的铂丝蘸取少量B，在酒精灯火焰中灼烧，若焰色呈黄色则B为Na2CO3溶液；若透过蓝色钴玻璃观察焰色呈紫色，则B为K2CO3溶液；
取少量D，向其中滴加NaOH溶液有沉淀生成，继续滴加过量的NaOH溶液，若沉淀溶解，则D为Al2（SO4）3溶液，若沉淀不溶解，则D为MgSO4溶液．
取少量D，向其中滴加NaOH溶液有沉淀生成，继续滴加过量的NaOH溶液，若沉淀溶解，则D为Al2（SO4）3溶液，若沉淀不溶解，则D为MgSO4溶液．
用洁净的铂丝蘸取少量B，在酒精灯火焰中灼烧，若焰色呈黄色则B为Na2CO3溶液；若透过蓝色钴玻璃观察焰色呈紫色，则B为K2CO3溶液；
取少量D，向其中滴加NaOH溶液有沉淀生成，继续滴加过量的NaOH溶液，若沉淀溶解，则D为Al2（SO4）3溶液，若沉淀不溶解，则D为MgSO4溶液．
．取少量D，向其中滴加NaOH溶液有沉淀生成，继续滴加过量的NaOH溶液，若沉淀溶解，则D为Al2（SO4）3溶液，若沉淀不溶解，则D为MgSO4溶液．