摘要：5．(1)3O2 杀菌消毒.吸附 (2)温度升高.反应速率加快.平衡向正反应方向移动 ＞ (4)
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高铁酸钾（K2FeO4）具有极强的氧化性，是一种优良的水处理剂．
（1）FeO42-与水反应的方程式为：4FeO42-+10H2O?4Fe（OH）3+8OH-+3O2，K2FeO4在处理水的过程中所起的作用是
（2）将适量K2FeO4配制成c（FeO42-）=1.0×10-3mol?L-1（1.0mmol?L-1）的试样，将试样分别置于20℃、30℃、40℃和60℃的恒温水浴中，测定c（FeO42-）的变化，结果见图Ⅰ．题（1）中的反应为FeO42-变化的主反应，该反应的△H
（3）FeO42-在水溶液中的存在形态如图Ⅱ所示．下列说法正确的是
A．不论溶液酸碱性如何变化，铁元素都有4种存在形态
B．改变溶液的pH，当溶液由pH=10降至pH=4的过程中，HFeO4-的分布分数先增大后减小
C．向pH=8的这种溶液中加KOH溶液，发生反应的离子方程式为：H2FeO4+OH-=HFeO4-+H2O
D．pH约为2.5 时，溶液中H3FeO4+和HFeO4-比例相当
（4）HFeO4-?H++FeO42-的电离平衡常数表达式为K=
，其数值接近
A．10-2.5；B．10-6；C．10-7；D．10-10
（5）25℃时，CaFeO4的Ksp=4.536×10-9，若要使100mL，1.0×10-3mol?L-1的K2FeO4溶液中的c（FeO42- ）完全沉淀，理论上至少要加入的Ca（OH）2的物质的量为
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（1）FeO42-与水反应的方程式为：4FeO42-+10H2O?4Fe（OH）3+8OH-+3O2，K2FeO4在处理水的过程中所起的作用是
杀菌消毒
杀菌消毒
和吸附悬浮物
吸附悬浮物
．（2）将适量K2FeO4配制成c（FeO42-）=1.0×10-3mol?L-1（1.0mmol?L-1）的试样，将试样分别置于20℃、30℃、40℃和60℃的恒温水浴中，测定c（FeO42-）的变化，结果见图Ⅰ．题（1）中的反应为FeO42-变化的主反应，该反应的△H
＞
＞
0．（3）FeO42-在水溶液中的存在形态如图Ⅱ所示．下列说法正确的是
BD
BD
（填字母）．A．不论溶液酸碱性如何变化，铁元素都有4种存在形态
B．改变溶液的pH，当溶液由pH=10降至pH=4的过程中，HFeO4-的分布分数先增大后减小
C．向pH=8的这种溶液中加KOH溶液，发生反应的离子方程式为：H2FeO4+OH-=HFeO4-+H2O
D．pH约为2.5 时，溶液中H3FeO4+和HFeO4-比例相当
（4）HFeO4-?H++FeO42-的电离平衡常数表达式为K=
| c(H+)．c(FeO42-) |
| c(HFeO4-) |
| c(H+)．c(FeO42-) |
| c(HFeO4-) |
C
C
（填字母）．A．10-2.5；B．10-6；C．10-7；D．10-10
（5）25℃时，CaFeO4的Ksp=4.536×10-9，若要使100mL，1.0×10-3mol?L-1的K2FeO4溶液中的c（FeO42- ）完全沉淀，理论上至少要加入的Ca（OH）2的物质的量为
4.536×10-5
4.536×10-5
mol，[完全沉淀后溶液中残留的c（FeO42- ）为1×10-5mol/L
1×10-5mol/L
．高铁酸钾（K2FeO4）具有极强的氧化性，是一种优良的水处理剂．
（1）已知：4FeO42-+10H2O?4Fe（OH）3+8OH-+3O2．K2FeO4在处理水的过程中所起的作用有
（2）将适量K2FeO4溶解于pH=4.74的溶液中，配制成c（FeO42-）=1.0mmol?L-1的试样，将试样分别置于20℃、30℃、40℃和60℃的恒温水浴中，测定c（FeO42-）的变化，结果见图Ⅰ．该实验的目的是
（3）FeO42-在水溶液中的存在形态如图Ⅱ所示．下列说法正确的是
A．不论溶液酸碱性如何变化，铁元素都有4种存在形态
B．向pH=10的这种溶液中加硫酸至pH=2，HFeO4-的分布分数逐渐增大
C．向pH=6的这种溶液中加KOH溶液，发生反应的离子方程式为：HFeO4-+OH-=FeO42-+H2O
（4）高铁酸钾还制作可充电电池，原理为：3Zn+2K2FeO4+8H2O
3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH，写出该电池充电时阳极电极反应式
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（1）已知：4FeO42-+10H2O?4Fe（OH）3+8OH-+3O2．K2FeO4在处理水的过程中所起的作用有
杀菌消毒
杀菌消毒
、吸附悬浮物
吸附悬浮物
．（2）将适量K2FeO4溶解于pH=4.74的溶液中，配制成c（FeO42-）=1.0mmol?L-1的试样，将试样分别置于20℃、30℃、40℃和60℃的恒温水浴中，测定c（FeO42-）的变化，结果见图Ⅰ．该实验的目的是
探究温度对FeO42-浓度的影响
探究温度对FeO42-浓度的影响
；发生反应的△H＞
＞
0（填“＞”、“＜”或“=”）．（3）FeO42-在水溶液中的存在形态如图Ⅱ所示．下列说法正确的是
C
C
（填字母）．A．不论溶液酸碱性如何变化，铁元素都有4种存在形态
B．向pH=10的这种溶液中加硫酸至pH=2，HFeO4-的分布分数逐渐增大
C．向pH=6的这种溶液中加KOH溶液，发生反应的离子方程式为：HFeO4-+OH-=FeO42-+H2O
（4）高铁酸钾还制作可充电电池，原理为：3Zn+2K2FeO4+8H2O
| 放电 | 充电 |
Fe（OH）3-3e-+5OH-=FeO42-+4H2O
Fe（OH）3-3e-+5OH-=FeO42-+4H2O
．铁及其化合物在国民经济的发展中起着重要作用．
（1）已知：4Fe（s）+3O2（g）=2Fe2O3（s）△H=-1641.0kJ?mol-1
C（石墨）+1/2O2（g）=CO（g）△H=-110.5kJ?mol-1
则Fe2O3（s）+3C（石墨）=2Fe（s）+3CO（g）的△H=
（2）铁在潮湿的空气中易发生电化学腐蚀．某同学将NaCl溶液滴在一块光亮清洁的铁板表面上，一段时间后发现液滴覆盖的圆周中心区（a）已被腐蚀而变暗，在液滴外沿形成棕色铁锈环（b），如图1所示．液滴边缘是
（3）铁钛合金是一种常用的不锈钢材料，某同学在探究该合金的性质时，往含有TiO2+、Fe3+溶液中加入铁屑至溶液显紫色，该过程中发生的反应有：
①2TiO2+（无色）+Fe+4H+=2Ti3+（紫色）+Fe2++2H2O
②Ti3+（紫色）+Fe3++H2O=TiO2+（无色）+Fe2++2H+
③
（4）①高铁酸钾（K2FeO4）是一种优良的水处理剂．
在水溶液中的存在形态如图2所示，纵坐标表示各存在形态的分数分布．
下列说法不正确的是
A．不论溶液酸碱性如何变化，铁元素都有4种存在形态
B．向pH=10的这种溶液中加硫酸至pH=2，HFe
的分布分数逐渐增大
C．向pH=6的这种溶液中加KOH溶液，发生反应的离子方程式为：HFe
+OH-═Fe
+H2O
②K2FeO4溶于水会放出一种无色无味气体，其杀菌消毒、吸附水中的悬浮杂质的原理可用离子方程式表示为
（5）向一定量的Fe、FeO、Fe3O4的混合物中加入100mL 1mol?L-1的盐酸，恰好使混合物完全溶解，放出224mL（标准状况）气体，加入KSCN溶液不显红色．若用足量的CO在高温下还原相同质量的此混合物，可得铁
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（1）已知：4Fe（s）+3O2（g）=2Fe2O3（s）△H=-1641.0kJ?mol-1
C（石墨）+1/2O2（g）=CO（g）△H=-110.5kJ?mol-1
则Fe2O3（s）+3C（石墨）=2Fe（s）+3CO（g）的△H=
+489.0kJ/mol
+489.0kJ/mol
kJ?mol-1．（2）铁在潮湿的空气中易发生电化学腐蚀．某同学将NaCl溶液滴在一块光亮清洁的铁板表面上，一段时间后发现液滴覆盖的圆周中心区（a）已被腐蚀而变暗，在液滴外沿形成棕色铁锈环（b），如图1所示．液滴边缘是
正极
正极
区（填“正极”或“负极”），其电极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH-
O2+2H2O+4e-=4OH-
．（3）铁钛合金是一种常用的不锈钢材料，某同学在探究该合金的性质时，往含有TiO2+、Fe3+溶液中加入铁屑至溶液显紫色，该过程中发生的反应有：
①2TiO2+（无色）+Fe+4H+=2Ti3+（紫色）+Fe2++2H2O
②Ti3+（紫色）+Fe3++H2O=TiO2+（无色）+Fe2++2H+
③
2Fe3++Fe=3Fe2+
2Fe3++Fe=3Fe2+
．（4）①高铁酸钾（K2FeO4）是一种优良的水处理剂．
| FeO | 2- 4 |
下列说法不正确的是
AB
AB
．（填字母）A．不论溶液酸碱性如何变化，铁元素都有4种存在形态
B．向pH=10的这种溶液中加硫酸至pH=2，HFe
| O | - 4 |
C．向pH=6的这种溶液中加KOH溶液，发生反应的离子方程式为：HFe
| O | - 4 |
| O | 2- 4 |
②K2FeO4溶于水会放出一种无色无味气体，其杀菌消毒、吸附水中的悬浮杂质的原理可用离子方程式表示为
4FeO42-+10H2O=4Fe（OH）3+8OH-+3O2↑
4FeO42-+10H2O=4Fe（OH）3+8OH-+3O2↑
．（5）向一定量的Fe、FeO、Fe3O4的混合物中加入100mL 1mol?L-1的盐酸，恰好使混合物完全溶解，放出224mL（标准状况）气体，加入KSCN溶液不显红色．若用足量的CO在高温下还原相同质量的此混合物，可得铁
2.8
2.8
g．铁及其化合物在国民经济的发展中起着重要作用。
（1）已知：4Fe(s)＋3O2(g)=2Fe2O3(s) △H＝－1641.0kJ·mol-1 C(石墨)＋1/2O2(g)=CO(g) △H＝－110.5 kJ·mol-1则Fe2O3(s)＋3C(石墨)=2Fe(s)＋3CO(g)的△H＝ kJ·mol-1。
（2）铁在潮湿的空气中易发生电化学腐蚀。某同学将NaCl溶液滴在一块光亮清洁的铁板表面上，一段时间后发现液滴覆盖的圆周中心区(a)已被腐蚀而变暗，在液滴外沿形成棕色铁锈环(b)，如图所示。液滴边缘是 区（填“正极”或“负极”），其电极反应式为 。
（3）铁钛合金是一种常用的不锈钢材料，某同学在探究该合金的性质时，往含有TiO2+、Fe3+溶液中加入铁屑至溶液显紫色，该过程中发生的反应有：
①2TiO2＋(无色)＋Fe＋4H＋=2Ti3＋(紫色)＋Fe2＋＋2H2O
②Ti3＋(紫色)＋Fe3＋＋H2O= TiO2＋(无色)＋Fe2＋＋2H＋
③ 。
（4）①高铁酸钾(K2FeO4)是一种优良的水处理剂。FeO在水溶液中的存在形态如右图所示，纵坐标表示各存在形态的分数分布。
下列说法不正确的是 。（填字母）
A．不论溶液酸碱性如何变化，铁元素都有4种存在形态
B．向pH＝10的这种溶液中加硫酸至pH＝2，HFeO的分布分数逐渐增大
C．向pH＝6的这种溶液中加KOH溶液，发生反应的离子方程式为：
HFeO＋OH－=FeO＋H2O
②K2FeO4溶于水会放出一种无色无味气体，其杀菌消毒、吸附水中的悬浮杂质的原理可用离子方程式表示为 。
（5）向一定量的Fe、FeO、Fe3O4的混合物中加入100 mL 1 mol·L-1的盐酸，恰好使混合物完全溶解，放出224 mL（标准状况）气体，加入KSCN溶液不显红色。若用足量的CO在高温下还原相同质量的此混合物，可得铁 g。
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（2011?佛山一模）高铁酸钾（K2FeO4）具有极强的氧化性，是一种优良的水处理剂．
（1）请完成FeO42-与水反应的方程式：
4FeO42-+10H2O?4Fe（OH）3+8OH-+
（2）将适量K2FeO4配制成c（FeO42-）=1.0mmol?L-1的试样，将试样分别置于20℃、30℃、40℃和60℃的恒温水浴中，测定c（FeO42-）的变化，结果见图Ⅰ．第（1）题中的反应为FeO42-变化的主反应，则温度对该反应的反应速率和平衡移动的影响是
（3）FeO42-在水溶液中的存在形态如图Ⅱ所示．下列说法正确的是
A．不论溶液酸碱性如何变化，铁元素都有4种存在形态
B．向pH=2的这种溶液中加KOH溶液至pH=10，HFeO4-的分布分数先增大后减小
C．向pH=8的这种溶液中加KOH溶液，发生反应的离子方程式为：H2FeO4+OH-=HFeO4-+H2O
（4）H2FeO4?H++HFeO4-的电离平衡常数表达式为K=
．
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（1）请完成FeO42-与水反应的方程式：
4FeO42-+10H2O?4Fe（OH）3+8OH-+
3O2
3O2
．K2FeO4在处理水的过程中所起的作用是杀菌消毒
杀菌消毒
和吸附悬浮物
吸附悬浮物
．（2）将适量K2FeO4配制成c（FeO42-）=1.0mmol?L-1的试样，将试样分别置于20℃、30℃、40℃和60℃的恒温水浴中，测定c（FeO42-）的变化，结果见图Ⅰ．第（1）题中的反应为FeO42-变化的主反应，则温度对该反应的反应速率和平衡移动的影响是
温度升高，反应速率加快，平衡向正反应方向移动
温度升高，反应速率加快，平衡向正反应方向移动
；发生反应的△H＞
＞
0（填“＞”、“＜”或“=”）．（3）FeO42-在水溶液中的存在形态如图Ⅱ所示．下列说法正确的是
B
B
（填字母）．A．不论溶液酸碱性如何变化，铁元素都有4种存在形态
B．向pH=2的这种溶液中加KOH溶液至pH=10，HFeO4-的分布分数先增大后减小
C．向pH=8的这种溶液中加KOH溶液，发生反应的离子方程式为：H2FeO4+OH-=HFeO4-+H2O
（4）H2FeO4?H++HFeO4-的电离平衡常数表达式为K=
| c(H+)．c(FeO42-) |
| c(HFeO4-) |
| c(H+)．c(FeO42-) |
| c(HFeO4-) |