摘要：5．已知:2CO(g)+O2(g)===2CO2(g) ΔH＝-566kJ/mol Na2O2(s)+CO2(g)===Na2CO3(g)+O2(g) ΔH＝-226kJ/mol 根据以上热化学方程式判断.下列说法正确的是 ( ) A．CO的燃烧热为283kJ B．上图可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关系 C．2Na2O2(s)+2CO2(s)===2Na2CO3(s)+O2(g) ΔH>-452kJ/mol D．CO(g)与Na2O2(s)反应放出509kJ热量时.电子转移数为6.02×1023 解析:A错.燃烧热的单位应是kJ/mol.B项.图中没有标注物质的系数．C项.由CO2(s)===CO2(g) ΔH>0及盖斯定律可知C项正确．D项.当反应放出509kJ热量时.参加反应的CO为1mol.电子转移数为2×6.02×1023. 答案:C
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已知：①2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H1=-566.0kJ/mol②C（s）+O2（g）═CO2（g）△H2=-393.5kJ/mol
则1molC（s）在氧气中燃烧生成CO时的△H值为（ ）
则1molC（s）在氧气中燃烧生成CO时的△H值为（ ）
| A、+172.5 kJ/mol | B、-172.5 kJ/mol | C、+110.5kJ/mol | D、-110.5kJ/mol |
已知：2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）；△H=-566kJ/mol
Na2O2（s）+CO2（g）=Na2CO3（s）+
O2(g)；△H=-226kJ/mol
根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是（ ）
Na2O2（s）+CO2（g）=Na2CO3（s）+
| 1 |
| 2 |
根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是（ ）
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（2013?聊城一模）研究CO2与CH4反应使之转化为CO和H2，对减缓燃料危机、减小温室效应具有重要的意义．
（1）已知：2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-566kJ?mol-1
2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-484kJ?mol-1
CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=-890kJ?mol-1
则：CH4（g）+CO2（g）=2CO（g）+2H2（g）△H=
（2）在密闭容器中通入物质的量浓度均为0.1mol/L的CH4 与CO2，在一定条件下发生反应
CH4（g）+CO2（g）=2CO（g）+2H2（g），测得CH4的平衡转化率与温度及压强的关系如图1：
①下列事实能说明该反应一定达到平衡的是
a．CO2的浓度不再发生变化
b．υ正（CH4）=2υ逆（CO）
c．混合气体的平均相对分子质量不发生变化
d．CO与H2的物质的量比为1：1
②据图可知，P1、P2、P3、P4由大到小的顺序为
③在压强为P4、1100℃的条件下，该反应5min时达到平衡X点，则用CO表示该反应的速率为
（3）用CO与H2可合成甲醇（CH3OH），以甲醇和氧气反应制成的燃料电池如图2所示，该电池工作过程中O2应从
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（1）已知：2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-566kJ?mol-1
2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-484kJ?mol-1
CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=-890kJ?mol-1
则：CH4（g）+CO2（g）=2CO（g）+2H2（g）△H=
+160kJ?mol-1
+160kJ?mol-1
．（2）在密闭容器中通入物质的量浓度均为0.1mol/L的CH4 与CO2，在一定条件下发生反应
CH4（g）+CO2（g）=2CO（g）+2H2（g），测得CH4的平衡转化率与温度及压强的关系如图1：
①下列事实能说明该反应一定达到平衡的是
ac
ac
．a．CO2的浓度不再发生变化
b．υ正（CH4）=2υ逆（CO）
c．混合气体的平均相对分子质量不发生变化
d．CO与H2的物质的量比为1：1
②据图可知，P1、P2、P3、P4由大到小的顺序为
P4＞P3＞P2＞P1
P4＞P3＞P2＞P1
．③在压强为P4、1100℃的条件下，该反应5min时达到平衡X点，则用CO表示该反应的速率为
0.032mol/（L?min）
0.032mol/（L?min）
，该温度下，反应的平衡常数为1.64
1.64
．（3）用CO与H2可合成甲醇（CH3OH），以甲醇和氧气反应制成的燃料电池如图2所示，该电池工作过程中O2应从
c
c
（填“c或b”）口通入，电池负极反应式为2CH3OH+2H2O-12e-=2CO2↑+12H+
2CH3OH+2H2O-12e-=2CO2↑+12H+
，若用该电池电解精炼铜，每得到6.4g铜，转移电子数目为0.2NA
0.2NA
．
已知：2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）；△H=-566kJ/mol，Na2O2（s）+CO2（g）=Na2CO3（s）+