摘要:5.已知: +O2 ΔH=-348.3 kJ/mol +O2(g)===Ag2O(s) ΔH=-31.0 kg/mol 则Zn与Ag2O 反应生成ZnO和Ag的热化学方程式为 ( ) A.Zn(s)+Ag2O ΔH=317.3 kJ/mol B.Zn+Ag2O===ZnO+2Ag ΔH=317.3 kJ/mol C.Zn(s)+Ag2O ΔH=-317.3 kJ/mol D.2Zn(s)+2Ag2O ΔH=-317.3 kJ/mol 解析:用+Ag2O ΔH=-348.3 kJ/mol-=-317.3 kJ/mol.故选C. 答案:C

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锌锰干电池是最早使用的化学电池,其基本构造如图所示.
(1)锌锰干电池的负极是
Zn
Zn
,电路中每通过0.2mole-,负极质量减少
6.5
6.5
g;工作时NH4+离子在正极放电产生两种气体,其中一种气体分子是含10e-的微粒,正极的电极反应式是
2NH4++2e-=2NH3↑+H2
2NH4++2e-=2NH3↑+H2

(2)某研究小组对电池内黑色糊状物进行了下列实验.
电池内黑色糊状物粉末
无色溶液
溶解过滤
黑色残渣
已知:Zn(OH)2是两性氢氧化物.完成下列实验报告.
实验步骤 实验现象 实验结论和解释
取少量上述无色溶液于试 管中,逐滴加入NaOH溶液,直至过量,再加热 生成白色沉淀,
白色沉淀消失,
白色沉淀消失,

产生有刺激性气味的气体
产生有刺激性气味的气体
无色溶液中存在Zn2+、NH4+离子
检验NH4+离子存在的离子方程式是
NH4++OH-
  △  
.
 
NH3↑+H2O
NH4++OH-
  △  
.
 
NH3↑+H2O
(3)利用残渣中分离出的MnO2,研究其在H2O2制O2过程中的作用.实验装置如右图所示.将等物质的量浓度、等体积H2O2溶液加入烧瓶中,分别进行2个实验(气体的体积在相同条件下测定).

序号 烧瓶中的物质 实验记录 实验结论与解释
实验一 足量MnO2 收集到56mL气体 MnO2做催化剂
实验二 足量MnO2和稀硫酸 黑色粉末部分溶解,
收集到112mL气体
MnO2做氧化剂,生成Mn2+离子
实验一、二中参加反应的H2O2的物质的量之比为
1:1
1:1
,实验二中反应的离子方程式为
H2O2+2H++MnO2=Mn2++2H2O+O2
H2O2+2H++MnO2=Mn2++2H2O+O2
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锌锰干电池是最早使用的化学电池,其基本构造如图1所示.
(1)锌锰干电池的负极电极反应式是
Zn-2e-═Zn2+
Zn-2e-═Zn2+
,电路中每通过0.4mol e-,负极质量减少
13.0
13.0
g;工作时NH4+离子在正极放电产生2种气体,其中一种气体分子是含10e-的微粒,正极的电极反应式是
2NH4++2e-═2NH3↑+H2
2NH4++2e-═2NH3↑+H2

(2)某研究小组对电池内黑色糊状物进行了如图2所示实验

已知:Zn(OH)2是两性氢氧化物.完成下列实验报告:
实验步骤 实验现象 实验结论
①取少量上述无色溶液于试管中,逐滴加入NaOH溶液,直至过量. 生成白色沉淀,
白色沉淀逐渐溶解,产生刺激性气味的气体
白色沉淀逐渐溶解,产生刺激性气味的气体
无色溶液中
存在Zn2+离子
将溶液加热,并将湿润的红色石蕊试纸贴在玻璃棒的一端置于试管口
将溶液加热,并将湿润的红色石蕊试纸贴在玻璃棒的一端置于试管口
红色石蕊试纸变蓝
红色石蕊试纸变蓝
无色溶液中
存在NH4+离子
(3)利用残渣中分离出的MnO2,研究其在H2O2制O2过程中的作用.实验装置如图3所示.将等物质的量浓度、等体积H2O2溶液加入分液漏斗中,分别进行2个实验(气体的体积在相同条件下测定).
序号 烧瓶中的物质 实验记录 实验结论与解释
实验一 足量MnO2 收集到56mL气体 MnO2做催化剂
实验二 足量MnO2
和稀硫酸
黑色粉末部分溶解,
收集到112mL气体
MnO2做氧化剂
MnO2做氧化剂

生成Mn2+离子
生成Mn2+离子
①实验一、二中参加反应的H2O2的物质的量之比为
1:1
1:1

②实验二中反应的离子方程式为
H2O2+2H++MnO2═Mn2++2H2O+O2
H2O2+2H++MnO2═Mn2++2H2O+O2

③在测量气体体积时,除要注意待气体温度恢复至室温、平视读数外,还需要注意
上下移动B管,使A、B两管中液面相平
上下移动B管,使A、B两管中液面相平
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