2．CH4的燃烧热为890 kJ/mol.下列热化学方程式正确的是 ( ) A．CH4(g)+2O2(g)―→CO2(g)+2H2O(l) ΔH＝+890 kJ/mol B．CH4+2O2―→——青夏教育精英家教网——

摘要：2．CH4的燃烧热为890 kJ/mol.下列热化学方程式正确的是 ( ) A．CH4(g)+2O2(g)―→CO2(g)+2H2O(l) ΔH＝+890 kJ/mol B．CH4+2O2―→CO2+2H2O ΔH＝-890 kJ/mol C．CH4(g)+2O2(g)―→CO2(g)+2H2O(l) ΔH＝-890 kJ/mol D．CH4(g)+2O2(g)―→CO2(g)+2H2O(g) ΔH＝-890 kJ/mol 解析:燃烧放热.ΔH<0.A项错误,热化学方程式中要标明物质的状态.B项错误,据燃烧热的定义知产物水应为液态.故D错误.C正确．答案:C

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CH₄的燃烧热为890 kJ/mol.下列热化学方程式正确的是

A．CH₄(g)＋2O₂(g)―→CO₂(g)＋2H₂O(l) ΔH＝＋890 kJ/mol
B．CH₄＋2O₂―→CO₂＋2H₂O　ΔH＝－890 kJ/mol
C．CH₄(g)＋2O₂(g)―→CO₂(g)＋2H₂O(l) ΔH＝－890 kJ/mol
D．CH₄(g)＋2O₂(g)―→CO₂(g)＋2H₂O(g) ΔH＝－890 kJ/mol

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下列热化学方程式正确的是（　　）

A、甲烷的燃烧热为-890.3kJ．mol^-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH₄（g）+2O₂（g）?CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-890.3kJ?mol^-1

B、500℃．30 MPa下，将1mol N₂和3molH₂置于密闭的容器中充分反应生成NH₃（g），放热38.6kJ，其热化学方程式为：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-38.6 kJ?mol^-1

C、NaOH（s）+

H₂SO₄（浓）?

Na₂SO₄（aq）+H₂O（l）△H=-57.3kJ?mol^-1

D、2.0 g C₂H₂气体完全燃烧生成液态水和二氧化碳气体，放出100 kJ的热量，该反应的热化学方程式为：2C₂H₂（g）+5O₂（g）?4CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-2600 kJ?mol^-1

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下列热化学方程式正确的是（）

A．甲烷的燃烧热为890.3kJ·mol^－¹,则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：

CH₄（g）＋2O₂（g） CO₂（g）＋2H₂O（g）：△H=－890.3kJ·mol^－¹

B．500℃、30MPa下，将0.5monN₂和1.5molH₂置于密闭的容器中充分反应生成NH₃（g），放热19.3kJ，其热化学方程式为：N₂（g）＋3H₂（g）NH₃（g）△H=－38.6 kJ·mol^－¹

C．OH－＋H＋ H2O（1）；△H=－57.3 kJ·mol^－¹（中和热）

D．S（s）＋O₂（g） SO₂（g）；△H=－36.9.8 kJ·mol^－¹（燃烧热）

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下列热化学方程式正确的是（）

A．甲烷的燃烧热为890.3kJ·mol^－¹,则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：

CH₄（g）＋2O₂（g） CO₂（g）＋2H₂O（g）：△H=－890.3kJ·mol^－¹

B．500℃、30MPa下，将0.5monN₂和1.5molH₂置于密闭的容器中充分反应生成NH₃（g），放热19.3kJ，其热化学方程式为：N₂（g）＋3H₂（g）NH₃（g）△H=－38.6 kJ·mol^－¹

C．OH－＋H＋ H2O（1）；△H=－57.3 kJ·mol^－¹（中和热）

D．S（s）＋O₂（g） SO₂（g）；△H=－36.9.8 kJ·mol^－¹（燃烧热）

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下列热化学方程式正确的是（）

A．甲烷的燃烧热为890.3kJ·mol^－¹,则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：

CH₄（g）＋2O₂（g） CO₂（g）＋2H₂O（g）：△H=－890.3kJ·mol^－¹

B．500℃、30MPa下，将0.5monN₂和1.5molH₂置于密闭的容器中充分反应生成NH₃（g），放热19.3kJ，其热化学方程式为：N₂（g）＋3H₂（g）NH₃（g）△H=－38.6 kJ·mol^－¹

C．OH－＋H＋ H2O（1）；△H=－57.3kJ·mol^－¹（中和热）

D．S（s）＋O₂（g） SO₂（g）；△H=－36.9.8 kJ·mol^－¹（燃烧热）

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