摘要：11．如图所示是乙醇跟金属钠反应放出H2的实验装置.请根据要求填空: (1)在烧瓶中发生反应的化学方程式是 ． (2)导管a的作用是:① .② .导管b的作用是 ． (3)若测得有1.15 g C2H6O参加反应.把量筒c中以及导管b中的水的体积换算成标准状况下H2的体积为280 mL.试结合计算和讨论.判断下面两式中.哪个是C2H6O的结构式: . 解析:本题主要考查了乙醇的性质与结构的关系.并通过实验确定乙醇的结构.1.15 g C2H6O完全与钠反应生成标准状况下的氢气280 mL.则1 mol即46 g乙醇与钠完全反应生成氢气:×46 g÷22.4 L/mol＝0.5 mol.故1 mol乙醇中只有1 mol 氢原子被钠置换.说明这个氢原子与其他5个氢原子不同.则乙醇的结构为Ⅱ. 答案:(1)2CH3CH2OH+2Na―→2CH3CH2ONa+H2↑ (2)①导气 ②冷凝乙醇蒸气 把水导入量筒中 (3)Ⅱ
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乙醇分子中不同的化学键如图所示，乙醇与金属钠反应，________键断裂：将乙醇与浓硫酸的混合液，温度升高到170℃时，________键断裂；在加热条件下，用铜作催化剂与氧气反应时，________断裂．
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下列关于试剂存放的叙述正确的是
- A.浓硫酸的装运包装箱应贴上如图所示的标识
- B.金属钠保存在CCl4中（钠的密度小于CCl4）
- C.氢氧化钠溶液保存在带玻璃塞的玻璃瓶中
- D.硝酸银溶液存放在无色试剂瓶中
乙醇分子中不同的化学键如下图所示，乙醇与金属钠反应，________键断裂：将乙醇与浓硫酸的混合液，温度升高到170℃时，________键断裂；在加热条件下，用铜作催化剂与氧气反应时，________断裂．
电解是最强有力的氧化还原手段，在化工生产中有着重要的应用．请回答下列问题：
（1）以铜为阳极，以石墨为阴极，用NaCl溶液作电解液进行电解，得到半导体材料Cu2O和一种清洁能源，则阳极反应式为
（2）某同学设计如图所示的装置探究金属的腐蚀情况．下列判断合理的是
a．②区铜片上有气泡产生
b．③区铁片的电极反应式为2Cl--2e-
Cl2↑
c．最先观察到变成红色的区域是②区
d．②区和④区中铜片的质量均不发生变化
（3）最新研究发现，用隔膜电解法处理高浓度乙醛废水的工艺具有流程简单、能耗较低等优点，其原理是使乙醛分别在阴、阳极．发生反应生成乙醇和乙酸，总反应式为2CH3CHO+H2O
CH3CH2OH+CH3COOH．实验室中，以一定浓度的乙醛-Na2SO4．溶液为电解质溶液，模拟乙醛废水的处理过程，其装置如图所示．
①若以甲烷碱性燃料电池为直流电源，则燃料电池中b极应通入
②在实际工艺处理中，阴极区乙醛的去除率可达60%．若在两极区分别注入1m3乙醛含量为3000mg/L的废水，可得到乙醇
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（1）以铜为阳极，以石墨为阴极，用NaCl溶液作电解液进行电解，得到半导体材料Cu2O和一种清洁能源，则阳极反应式为
2Cu+H2O-2e-═Cu2O+2H+
2Cu+H2O-2e-═Cu2O+2H+
，阴极反应式为2H++2e-═H2↑
2H++2e-═H2↑
．（2）某同学设计如图所示的装置探究金属的腐蚀情况．下列判断合理的是
d
d
（填序号）．a．②区铜片上有气泡产生
b．③区铁片的电极反应式为2Cl--2e-
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c．最先观察到变成红色的区域是②区
d．②区和④区中铜片的质量均不发生变化
（3）最新研究发现，用隔膜电解法处理高浓度乙醛废水的工艺具有流程简单、能耗较低等优点，其原理是使乙醛分别在阴、阳极．发生反应生成乙醇和乙酸，总反应式为2CH3CHO+H2O
| 通电 |
①若以甲烷碱性燃料电池为直流电源，则燃料电池中b极应通入
CH4-8e-+10OH-═CO32-+7H2O
CH4-8e-+10OH-═CO32-+7H2O
．电解过程中，阴极区Na2SO4的物质的量不变
不变
（填“增大”、“减小”或“不变”）．②在实际工艺处理中，阴极区乙醛的去除率可达60%．若在两极区分别注入1m3乙醛含量为3000mg/L的废水，可得到乙醇
1.9
1.9
kg（计算结果保留小数点后1位）．