摘要：11．25℃时.水的电离达到平衡:H2OH++OH- ΔH>0.下列叙述正确的是 ( ) A．向水中加入稀氨水.平衡逆向移动.c(OH-)降低 B．向水中加入少量固体硫酸氢钠.c(H+)增大.KW不变 C．向水中加入少量固体CH3COONa.平衡逆向移动.c(H+)降低 D．将水加热.KW增大.pH不变 解析:A项.稀氨水是弱碱.加入后水溶液中的c(OH-)增大.平衡逆向移动,B项.NaHSO4溶于水中电离使c(H+)增大.由于温度不变.故KW不变,C项.水中加入CH3COONa.CH3COONa发生水解.促进水的电离.使溶液呈碱性.c(H+)降低,D项.升高温度.水的电离程度增大.KW变大.pH变小． 答案:B

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