摘要：13．已知25℃时.A酸的溶液pH＝a.B碱的溶液pH＝b. (1)若A为强酸.B为强碱.且a+b＝14.两者等体积混合后.溶液的pH＝ .此时若溶液中阳离子浓度大于阴离子浓度.其可能原因是 ,强酸强碱按体积比为1∶10混合后溶液显中性.则a+b＝ . (2)若A的化学式为HR.B的化学式为MOH.且a+b＝14.两者体积混合溶液显酸性．则混合溶液中必定有一种离子能发生水解.该水解反应的离子方程式为 ,混合后的溶液中.下列粒子浓度大小关系一定正确的是 ． ①c(MOH)>c(M+)>c(R-)>c(H+)>c(OH-) ②c(HR)>c(M+)>c(R-)>c(OH-)>c(H+) ③c(R-)>c(M+)>c(H+)>c(OH-) ④c(M+)>c(R-)>c(OH-)>c(H+) ⑤c(M+)+c(H+)＝c(R-)+c(OH-) 解析:(1)A为强酸(HnA).B为强碱[B(OH)m].且a+b＝14.二者等体积混合时.酸碱恰好完全反应.溶液呈中性．根据电荷守恒有nc(An-1)＝mc(Bm+).若c(Bm+)>c(An-).则n>m.推知HnA可能是二元强酸.B(OH)m可能是一元强碱,pH＝a的强酸的c(H+)＝10-a.pH＝b的强碱的c(OH-)＝10-14+b.强酸和强碱按体积比1∶10混合后溶液呈中性.则有:1×10-a＝10×10-14+b＝10-13+b.解得a+b＝13. (2)混合后溶液呈酸性.说明HR过量.HR为弱酸.R-发生水解:R-+H2OHR+OH-.反应后所得溶液为HR和MR的混合液.根据电荷守恒有:c(H+)+c(M+)＝c(R-)+c(OH-)．因溶液呈酸性.所以HR的电离能力大于R-的水解能力.故有c(R-)>c(M+)>c(H+)>c(OH-)． 答案:(1)7 酸为二元强酸.碱为一元强碱 13 (2)R-+H2OHR+OH- ③⑤

网址：http://m.1010jiajiao.com/timu3_id_83652[举报]