摘要：21．在温度T℃下.某Ba(OH)2稀溶液中c(H+)＝10-a mol/L, c(OH-)＝10-b mol/L.已知a+b＝12.向该溶液中逐滴加入pH＝b的盐酸.测得混合溶液的部分pH如下表所示: 序号 氢氧化钡的体积/mL 盐酸的体积/mL 溶液的pH ① 22.00 0.00 8 ② 22.00 18.00 7 ③ 22.00 22.00 6 (1)依据题意判断.T℃ 25℃(填“大于 .“小于 或“等于 ).该温度下水的离子积Kw＝ . (2)b＝ .原Ba(OH)2稀溶液的物质的量浓度为 ． (3)该温度下.向1 L硫酸与硫酸钠的混合溶液中加入3 L该Ba(OH)2的稀溶液时.沉淀正好达最大值.从所得溶液中取出4 mL并加水稀释至20 mL.测得溶液的pH为7.则原硫酸与硫酸钠混合溶液的pH为 .其中Na2SO4的物质的量浓度为 ． 解析:(1)该温度下: KW＝c(H+)·c(OH-)＝10-a×10-b＝10-(a+b) ＝10-12>10-14.故T℃>25℃. (2)据第①组可计算: Ba(OH)2溶液中c(H+)水＝1×10-8 mol/L. 故c(OH-)＝ mol/L＝1×10-4 mol/L＝10-b mol/L ∴b＝4, c[Ba(OH)2]＝×10-4 mol/L＝5×10-5 mol/L (3)据题意知n(SO)总＝n[Ba(OH)2]＝3 L×5×10-5 mol/L＝1.5×10-4 mol 据恰好反应时知 c(OH-)过＝×＝＝10-5 mol/L 解得c(H+)＝1×10-4 mol/L, pH＝4, n(Na2SO4)＝n(SO)总-n(H2SO4)＝1.5×10-4 mol-×10-4 mol×1 L＝1×10-4 mol.所以c(Na2SO4)＝1×10-4 mol/L. 答案:(1)大于 1×10-12 (2) 4 5×10-5 mol/L (3)4 1×10-4 mol/L

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