摘要：19．A.B代表不同物质.都是H.N.O.Na中的任意三种元素组成的强电解质.A的水溶液呈碱性.B的水溶液呈酸性.请找出A.B可能的两种组合．(要求:相同浓度时.A1溶液中水的电离程度小于A2溶液中水的电离程度,相同浓度时.B1溶液中水的电离程度小于B2溶液中水的电离程度．) (1)写出化学式:A1 .A2 .B1 .B2 , (2)相同温度下.当A1.B1的物质的量浓度相等时.两溶液中水电离出的氢离子的物质的量浓度之比为 , (3)写出0.1 mol/L的A2溶液中离子浓度大小排序 , (4)B1溶液中水的电离程度小于B2溶液中水的电离程度.原因是 , (5)常温下.若B1.B2两溶液的pH＝5.则两溶液中由水电离出的氢离子的物质的量浓度之比为 ． 解析:根据给出的元素:H.N.O.Na.其中由三种元素组成的强电解质有强碱.强酸(HNO3).盐:NaNO3.NaNO2.NH4NO3.NH4NO2等.A显碱性.只可能是NaOH和NaNO2.B显酸性.可能是HNO3和NH4NO3.强酸.强碱都抑制水的电离.而易水解的盐则促进水的电离．故四种物质分别为NaOH.NaNO2.HNO3和NH4NO3. (2)相同物质的量浓度的NaOH和HNO3对水的抑制程度相同.故两溶液中水电离出的H+浓度之比为1∶1. (3)NaNO2为强碱弱酸盐.故各离子浓度为c(Na+)>c(NO)>c(OH-)>c(H+)． (4)因HNO3电离出的H+抑制了H2O的电离.而NH4NO3中NH的水解促进了水的电离． (5)在HNO3溶液中c(H+)水＝＝1×10-9 mol/L.在NH4NO3溶液中.由水电离出的c(H+)＝1×10-5 mol/L.故二者之比为1×10-9∶1×10-5＝1×10-4∶1 答案:(1)NaOH NaNO2 HNO3 NH4NO3 (2)1∶1 (3)c(Na+)>c(NO)>c(OH-)>c(H+) (4)硝酸电离出的H+抑制了水的电离.NH结合水电离出的OH-促进了水的电离 (5)1×10-4∶1或(1∶104)

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