摘要：15．把1 mL 0.1 mol/L的H2SO4加水稀释成2 L溶液.在此溶液中由水电离产生的H+.其浓度接近于 ( ) A．1×10-4 mol/L B．1×10-8 mol/L C．1×10-11 mol/L D．1×10-10 mol/L 解析:稀释后c(H+)＝＝1×10-4 mol/L. 所以c(H+)水＝c(OH-)＝＝1×10-10 .故选D. 答案:D

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把1 mL 0.1 mol/L的H₂SO₄加水稀释成2 L溶液，在此溶液中由水电离产生的H^＋，其浓度接近于

A．1×10^－⁴mol/L

B．1×10^－⁸mol/L

C．1×10^－¹¹mol/L

D．1×10^－¹⁰mol/L

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把1 mL 0.1 mol/L的H₂SO₄加水稀释成2 L溶液，在此溶液中由水电离产生的H^＋，其浓度接近于

A．1×10^－⁴mol/L B．1×10^－⁸mol/L C．1×10^－¹¹mol/L D．1×10^－¹⁰mol/L

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把1 mL 0.1 mol/L的H₂SO₄加水稀释成2 L溶液，在此溶液中由水电离产生的H^＋，其浓度接近于

A．1×10^－⁴mol/L B．1×10^－⁸mol/L C．1×10^－¹¹mol/L D．1×10^－¹⁰mol/L