摘要：12．下列溶液中各粒子的浓度关系不正确的是 ( ) A．0.1 mol/L HCOOH溶液中:c(HCOO-)+c(OH-)＝c(H+) B．1L 0.1 mol/L CuSO4·(NH4)2SO4·6H2O的溶液中:c(SO)>c(NH)>c(Cu2+)>c(H+)>c(OH-) C．0.1 mol/L NaHCO3溶液中:c(Na+)+c(H+)+c(H2CO3)＝c(HCO)+c(CO)+c(OH-) D．等体积.等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合后的溶液中:c(Na+)>c(HX)>c(X-)>c(H+)>c(OH-) 解析:A项中.由溶液中电荷守恒可得,B项中.溶液中NH发生水解使溶液呈酸性,C项中.由电荷守恒得:c(Na+)+c(H+)＝c(HCO)+2c(CO)+c(OH-).故有c(Na+)+c(H+)+c(H2CO3)>c(HCO-3)>c(CO)+c(OH-),D项中.由于X-的水解和HX的电离程度不确定.所以就无法确定溶液的酸碱性． 答案:CD
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下列溶液中各粒子的浓度关系不正确的是
[ ]
A．0.1 mol/L HCOOH溶液中：c(HCOO－)＋c(OH－)＝c(H＋)
B．1L 0.1 mol/L CuSO4·(NH4)2SO4·6H2O的溶液中：c(SO42－)>c(NH4＋)>c(Cu2＋)>c(H＋)>c(OH－)
C．0.1 mol/L NaHCO3溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)＋c(H2CO3)＝c(HCO3－)＋c(CO32－)＋c(OH－)
D．等体积、等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合后的溶液中：c(Na＋)>c(HX)>c(X－)>c(H＋)>c(OH－)
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B．1L 0.1 mol/L CuSO4·(NH4)2SO4·6H2O的溶液中：c(SO42－)>c(NH4＋)>c(Cu2＋)>c(H＋)>c(OH－)
C．0.1 mol/L NaHCO3溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)＋c(H2CO3)＝c(HCO3－)＋c(CO32－)＋c(OH－)
D．等体积、等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合后的溶液中：c(Na＋)>c(HX)>c(X－)>c(H＋)>c(OH－)
下列溶液中各粒子浓度关系不正确的是（ ）
A．由王水配成的稀溶液中：c(H+)=c(Cl-)+c(
)
B．小苏打溶液中：c(Na+)=c(
)+c(
)+c(H2CO3)
C．常温下，pH=7的(NH4)2SO4和NH3·H2O混合液中：c(
)=2c(
)
D．纯碱溶液中：
c(Na+)＞c()＞c(OH-)＞c()
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下列溶液中各粒子浓度关系不正确的是 | |
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A． |
由王水配成的稀溶液中： |
B． |
小苏打溶液中： |
C． |
常温下，pH＝7的(NH4)2SO4和NH3·H2O混合液中： |
D． |
纯碱溶液中： |
（10分）在含有弱电解质的溶液中，往往有多个化学平衡共存。
（1）常温下，将0.2mol/L的某一元酸HA溶液和0.1mol/L NaOH溶液等体积混合后溶液pH大于7，若混合液体积等于两溶液体积之和，则混合液中下列关系正确的是____
A．c(HA)＜c(A－) B．c(HA)一定大于0.1mol/L
C．c(Na+)＝c(HA)+c(A－) D．2c（OH－）＝2c(H+)＋[c(HA)－c(A－)]
（2）常温下在20mL0.1mol/L Na2CO3溶液中逐滴加入0.1mol/L HCl溶液40mL，溶液中含碳元素的各种微粒（CO2逸出未画）物质的量分数（纵轴）随溶液pH变化的部分情况如图所示。
回答下列问题：
①在同一溶液中，H2CO3、HCO3－、CO32－（填：“能”或“不能”） 大量共存。
②当pH=7时，溶液中各种离子其物质的量浓度的大小关系是：
。
③已知在25℃时，CO32－水解反应的平衡常数即水解常数Kh= 
=2×10－4，当溶液中c(HCO3－)︰c(CO32－)=2︰1时，溶液的pH=
。
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、CO
(填：“能”或“不能”)________大量共存．
水解反应的平衡常数即水解常数Kh＝
＝2×10－4，当溶液中c(HCO
)∶c(CO
)＝2∶1时，溶液的pH＝________．