摘要：3．“绿色化学 是将反应物全部转化为期望产物.以使原子利用率达到100%.而尽量减少有害物质生成的化学工艺理念．下列符合“绿色化学 要求的工艺原理是 ( ) A．燃烧硫铁矿:4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2 B．湿法炼铜:Fe+CuSO4===FeSO4+Cu C．制烧碱:Na2CO3+Ca(OH)2===CaCO3↓+2NaOH D．制环氧乙烷:2C2H4+O2催化剂△2C2H4O 解析:根据“绿色化学 的定义可以看出将反应物全部转化为期望产物.而使原子利用率达100%.因此只有D项符合.A.B.C三项中除生成目标产物外还有其他产物生成或产生污染物.不符合“绿色化学 的工艺原理． 答案:D
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“绿色化学”是将反应物全部转化为期望产物，以使原子利用率达到100％，而尽量减少有害物质生成的化学工艺理念．下列符合“绿色化学”要求的工艺原理是 | |
A． |
煅烧硫铁矿： |
B． |
湿法炼铜： Fe＋CuSO4＝FeSO4＋Cu |
C． |
制 |
D． |
制环氧乙烷： |
钠是很活泼的金属，在空气中燃烧的产物是Na2O2。Na2O的制取一般可以通过下列两个反应完成：
反应①：
反应②：
（1）分析以上两个反应，完成下表：
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| 作氧化剂的元素（填元素符号） | 基本反应类型 |
| 反应① |
|
|
| 反应② |
| 置换反应 |
（2）按照绿色化学的原则，最理想的“原子经济”就是反应物的原子全部转化为所期望的最终产物，上述两个反应中满足“原子经济”要求的是 （填序号）
（3）欲将23g钠全部转化成Na2O，现按照反应：①进行反应，需先将一部分钠氧化成Na2O2，则被氧化成Na2O2的金属钠的物质的量为 。
（4）Na2O在空气中很容易进一步氧化成Na2O2。100g某Na2O样品（含Na2O2）中加入足量的水，生成5.6L气体（标准状况），则样品中Na2O的质量分数为 。
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钠是很活泼的金属，在空气中燃烧的产物是Na2O2。Na2O的制取一般可以通过下列两个反应完成：
反应①：
反应②：
（1）分析以上两个反应，完成下表：
| | 作氧化剂的元素（填元素符号） | 基本反应类型 |
| 反应① | | |
| 反应② | | 置换反应 |
（3）欲将23g钠全部转化成Na2O，现按照反应：①进行反应，需先将一部分钠氧化成Na2O2，则被氧化成Na2O2的金属钠的物质的量为 。
（4）Na2O在空气中很容易进一步氧化成Na2O2。100g某Na2O样品（含Na2O2）中加入足量的水，生成5.6L气体（标准状况），则样品中Na2O的质量分数为 。 查看习题详情和答案>>
钠是很活泼的金属，在空气中燃烧的产物是Na2O2。Na2O的制取一般可以通过下列两个反应完成：
反应①：
反应②：
（1）分析以上两个反应，完成下表：
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作氧化剂的元素（填元素符号） |
基本反应类型 |
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反应① |
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反应② |
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置换反应 |
（2）按照绿色化学的原则，最理想的“原子经济”就是反应物的原子全部转化为所期望的最终产物，上述两个反应中满足“原子经济”要求的是 （填序号）
（3）欲将23g钠全部转化成Na2O，现按照反应：①进行反应，需先将一部分钠氧化成Na2O2，则被氧化成Na2O2的金属钠的物质的量为 。
（4）Na2O在空气中很容易进一步氧化成Na2O2。100g某Na2O样品（含Na2O2）中加入足量的水，生成5.6L气体（标准状况），则样品中Na2O的质量分数为 。
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钠是很活泼的金属，在空气中燃烧的产物是Na2O2。Na2O的制取一般可以通过下列两个反应完成：
反应①：
反应②：
（1）分析以上两个反应，完成下表：
（2）按照绿色化学的原则，最理想的“原子经济”就是反应物的原子全部转化为所期望的最终产物，上述两个反应中满足“原子经济”要求的是 （填序号）
（3）欲将23g钠全部转化成Na2O，现按照反应：①进行反应，需先将一部分钠氧化成Na2O2，则被氧化成Na2O2的金属钠的物质的量为 。
（4）Na2O在空气中很容易进一步氧化成Na2O2。100g某Na2O样品（含Na2O2）中加入足量的水，生成5.6L气体（标准状况），则样品中Na2O的质量分数为 。
反应①：
反应②：
（1）分析以上两个反应，完成下表：
| | 作氧化剂的元素（填元素符号） | 基本反应类型 |
| 反应① | | |
| 反应② | | 置换反应 |
（3）欲将23g钠全部转化成Na2O，现按照反应：①进行反应，需先将一部分钠氧化成Na2O2，则被氧化成Na2O2的金属钠的物质的量为 。
（4）Na2O在空气中很容易进一步氧化成Na2O2。100g某Na2O样品（含Na2O2）中加入足量的水，生成5.6L气体（标准状况），则样品中Na2O的质量分数为 。