摘要：22．已知达喜是常用的中和胃酸的药物.其化学成分是铝和镁的碱式盐． (1)取该碱式盐3.01 g.加入2.0 mol/L盐酸使其溶解.当加入盐酸42.5 mL时开始产生CO2.加入盐酸至45.0 mL时正好反应完全.计算该碱式盐样品中氢氧根与碳酸根的物质的量之比． (2)在上述碱式盐溶于盐酸后的溶液中加入过量氢氧化钠.过滤.沉淀物进行干燥后重1.74 g.若该碱式盐中氢元素的质量分数为0.040.试推测该碱式盐的化学式． 解析:(1)由题意可知:当加到HCl的物质的量为2.0 mol/L×42.5 mL×10-3L·mL-1＝0.085 mol时开始产生CO2,而当加到2.0 mol/L×45.0 mL×10-3 L·mL-1＝0.090 mol时正好反应完全．所以n(CO)＝0.090 mol-0.085 mol＝0.005 mol.又由于达喜为铝和镁的碱式盐.所以n(OH-)＝0.085 mol-0.005 mol＝0.08 mol. 所以＝＝ (2)由已知得1.74 g沉淀为Mg(OH)2.得碱式盐中含n(Mg2+)＝＝0.03 mol.利用Cl守恒得: 含n(Al3+)＝ ＝0.01 mol.又由(1)得n(OH-)＝0.08 mol.n(CO)＝0.005 mol.因为0.03 mol×24 g/mol+0.01 mol×27 g/mol+0.08 mol×17 g/mol+0.005 mol×60 g/mol＝2.65g<3.01 g．所以含有n(H2O)＝＝0.02 mol.故n(Al3+)∶n(Mg2+)∶n(OH-)∶n(CO)∶n(H2O)＝0.01 mol∶0.03 mol∶0.08 mol∶0.005mol∶0.02 mol＝2∶6∶16∶1∶4.所以该碱式盐的化学式为Al2Mg6(OH)16CO3·4H2O. 答案:Al2Mg6(OH)16CO3·4H2O

网址：http://m.1010jiajiao.com/timu3_id_83575[举报]