摘要：3．300 mL Al2(SO4)3溶液中.含Al3+为1.62 g.在该溶液中加入0.1 mol/L Ba(OH)2溶液300 mL.反应后溶液中SO的物质的量浓度为 ( ) A．0.4 mol/L B．0.3 mol/L C．0.2 mol/L D．0.1 mol/L 解析:n(Al3+)＝1.62 g/27 g/mol＝0.06 mol.n(SO)＝0.09 mol.加入Ba(OH)2溶液中含Ba2+0.03 mol.剩余SO 0.06 mol.此时溶液的体积为600 mL.c(SO)＝0.1 mol/L. 答案:D 4.下列装置或操作能达到实验目的的是 ( ) 解析:A项中集气瓶口塞有塞子.会发生爆炸危险.A错误,B项不符合构成原电池的条件.错误,C项中关闭止水夹.利用注水法检查装置气密性.正确,D项中CO2比空气重.应长管进气.短管出气.D错误. 答案:C
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将一定量混合均匀的铁粉和硫粉在隔绝空气的条件下共热，充分反应后冷却至室温，得到固体A。将质量为m g的固体A加入到300 mL 2 mol·L-1盐酸中使之完全溶解，测得室温下加入固体A的质量与收集到气体体积（已换成标准状况下）的关系如图所示（假设所得氢硫酸溶液饱和前无硫化氢气体逸出）。试分析与计算：
（1）3.2 g固体A中所含的物质有__________；各物质的物质的量分别为__________，溶于上述盐酸充分反应后，所得溶液中溶质的物质的量浓度为（忽略溶液体积变化）__________。
（2）当固体A全部溶于上述盐酸，且A的质量m＞3.2 g时，收集到的气体体积（标准状况下）V＝__________mL（用含m的代数式表示）。
查看习题详情和答案>>将Na2CO3和NaHCO3混合物19 g，充分加热后，收集到CO2有1.12 L（标准状况），冷却后将剩余固体溶于300 mL水中，配为一定浓度的溶液。求：
（1）原混合物中Na2CO3的质量。
（2）所配制的溶液的物质的量浓度。