摘要：18．甲.乙两池的电极材料都是铁棒与碳棒．请回答下列问题: (1)若两池中均盛放CuSO4溶液.反应一段时间后: ①有红色物质析出的是:甲池中的 棒,乙池中的 棒． ②在乙池中阴极的电极反应式是 ． (2)若两池中均盛放饱和NaCl溶液.反应一段时间后: ①写出乙池中发生的总反应的离子方程式 ． ②将湿润的淀粉KI试纸放在乙池附近.发现试纸变蓝.待一段时间后又发现蓝色褪去.这是因为过量的Cl2将生成的I2氧化．若反应的Cl2和I2的物质的量之比为5∶1.且生成两种酸.该反应的化学方程式为 ． ③若乙池转移0.02 mol电子后停止实验.池中溶液的体积是200 mL.则溶液混匀后的pH＝ . 解析:甲池为原电池.乙池为电解池.且甲池中Fe为负极.乙中Fe为阴极.C为阳极． (1)均盛放CuSO4溶液时.甲池中发生的反应为Fe+Cu2+===Fe2++Cu.乙池中发生的反应为2Cu2++2H2O2Cu+4H++O2↑. (2) ①均盛放NaCl溶液时.甲池中发生吸氧腐蚀.乙池中发生的反应为2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+2OH-.②Cl2再氧化I2.结合物质的量之比为5∶1.利用电子守恒即得出方程式为5Cl2+I2+6H2O===10HCl+2HIO3.③2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+2OH-.因此每生成2 mol OH-.即转移2 mol e-.所以n(OH-)＝n(e-)＝0.02 mol, c(OH-)＝＝0.1 mol/L. 所以pH＝13. 答案: ②Cu2++2e-===Cu (2)①2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑ ②5Cl2+I2+6H2O===10HCl+2HIO3 ③13
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甲、乙两池的电极材料都是铁棒与碳棒(如下图)．请回答下列问题：
(1)若两池中均盛放CuSO4溶液，反应一段时间后：
①有红色物质析出的是：甲池中的________棒；乙池中的________棒．
②在乙池中阴极的电极反应式是________________．
(2)若两池中均盛放饱和NaCl溶液，反应一段时间后：
①写出乙池中发生的总反应的离子方程式____________________．
②将湿润的淀粉KI试纸放在乙池附近，发现试纸变蓝，待一段时间后又发现蓝色褪去，这是因为过量的Cl2将生成的I2氧化．若反应的Cl2和I2的物质的量之比为5∶1，且生成两种酸，该反应的化学方程式为____________________．
③若乙池转移0.02 mol电子后停止实验，池中溶液的体积是200 mL，则溶液混匀后的pH＝________.
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①有红色物质析出的是：甲池中的________棒；乙池中的________棒．
②在乙池中阴极的电极反应式是________________．
(2)若两池中均盛放饱和NaCl溶液，反应一段时间后：
①写出乙池中发生的总反应的离子方程式____________________．
②将湿润的淀粉KI试纸放在乙池附近，发现试纸变蓝，待一段时间后又发现蓝色褪去，这是因为过量的Cl2将生成的I2氧化．若反应的Cl2和I2的物质的量之比为5∶1，且生成两种酸，该反应的化学方程式为____________________．
③若乙池转移0.02 mol电子后停止实验，池中溶液的体积是200 mL，则溶液混匀后的pH＝________.
甲、乙两池的电极材料都是铁棒与碳棒(如下图)。请回答下列问题
(1)若两池中均盛放CuSO4溶液，反应一段时间后：
①有红色物质析出的是：甲池中的________棒；乙池中的________棒。
②在乙池中阴极的电极反应式是 _________________________________。
(2)若两池中均盛放饱和NaCl溶液，反应一段时间后：
①写出乙池中发生的总反应的离子方程式 ___________________________
②将湿润的淀粉KI试纸放在乙池附近，发现试纸变蓝，待一段时间后又发现蓝色褪去，这是因为过量的Cl2将生成的I2氧化。若反应的Cl2和I2的物质的量之比为5∶1，且生成两种酸。该反应的化学方程式为________________________________
③若乙池转移0.02 mol电子后停止实验，池中溶液的体积是200 mL，则溶液混匀后的pH＝
________。
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①有红色物质析出的是：甲池中的________棒；乙池中的________棒。
②在乙池中阴极的电极反应式是 _________________________________。
(2)若两池中均盛放饱和NaCl溶液，反应一段时间后：
①写出乙池中发生的总反应的离子方程式 ___________________________
②将湿润的淀粉KI试纸放在乙池附近，发现试纸变蓝，待一段时间后又发现蓝色褪去，这是因为过量的Cl2将生成的I2氧化。若反应的Cl2和I2的物质的量之比为5∶1，且生成两种酸。该反应的化学方程式为________________________________
③若乙池转移0.02 mol电子后停止实验，池中溶液的体积是200 mL，则溶液混匀后的pH＝
________。
（7分）甲、乙两池的电极材料都是铁棒与碳棒（如下图）．请回答下列问题：
（1）若两池中均盛放CuSO4溶液，反应一段时间后：
①有红色物质析出的是：甲池中的________棒；乙池中的________棒．
②在乙池中阴极的电极反应式是________________．
（2）若两池中均盛放饱和NaCl溶液，反应一段时间后：
①写出乙池中发生的总反应的离子方程式____________________．
②将湿润的淀粉KI试纸放在乙池附近，发现试纸变蓝，待一段时间后又发现蓝色褪去，这是因为过量的Cl2将生成的I2氧化．若反应的Cl2和I2的物质的量之比为5∶1，且生成两种酸，该反应的化学方程式为____________________．
③若乙池转移0．02 mol电子后停止实验，池中溶液的体积是200 mL，则溶液混匀后的pH＝________．
（7分）甲、乙两池的电极材料都是铁棒与碳棒（如下图）．请回答下列问题：
（1）若两池中均盛放CuSO4溶液，反应一段时间后：
①有红色物质析出的是：甲池中的________棒；乙池中的________棒．
②在乙池中阴极的电极反应式是________________．
（2）若两池中均盛放饱和NaCl溶液，反应一段时间后：
①写出乙池中发生的总反应的离子方程式____________________．
②将湿润的淀粉KI试纸放在乙池附近，发现试纸变蓝，待一段时间后又发现蓝色褪去，这是因为过量的Cl2将生成的I2氧化．若反应的Cl2和I2的物质的量之比为5∶1，且生成两种酸，该反应的化学方程式为____________________．
③若乙池转移0．02 mol电子后停止实验，池中溶液的体积是200 mL，则溶液混匀后的pH＝________．
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（7分）甲、乙两池的电极材料都是铁棒与碳棒（如下图）．请回答下列问题：
（1）若两池中均盛放CuSO4溶液，反应一段时间后：
①有红色物质析出的是：甲池中的________棒；乙池中的________棒．
②在乙池中阴极的电极反应式是________________．
（2）若两池中均盛放饱和NaCl溶液，反应一段时间后：
①写出乙池中发生的总反应的离子方程式____________________．
②将湿润的淀粉KI试纸放在乙池附近，发现试纸变蓝，待一段时间后又发现蓝色褪去，这是因为过量的Cl2将生成的I2氧化．若反应的Cl2和I2的物质的量之比为5∶1，且生成两种酸，该反应的化学方程式为____________________．
③若乙池转移0．02 mol电子后停止实验，池中溶液的体积是200 mL，则溶液混匀后的pH＝________．
（1）若两池中均盛放CuSO4溶液，反应一段时间后：
①有红色物质析出的是：甲池中的________棒；乙池中的________棒．
②在乙池中阴极的电极反应式是________________．
（2）若两池中均盛放饱和NaCl溶液，反应一段时间后：
①写出乙池中发生的总反应的离子方程式____________________．
②将湿润的淀粉KI试纸放在乙池附近，发现试纸变蓝，待一段时间后又发现蓝色褪去，这是因为过量的Cl2将生成的I2氧化．若反应的Cl2和I2的物质的量之比为5∶1，且生成两种酸，该反应的化学方程式为____________________．
③若乙池转移0．02 mol电子后停止实验，池中溶液的体积是200 mL，则溶液混匀后的pH＝________．