摘要：17．工业上处理含Cr2O的酸性工业废水常用以下方法:①往工业废水里加入适量的NaCl.搅拌均匀,②用Fe为电极进行电解.经过一段时间有Cr(OH)3和Fe(OH)3沉淀产生,③过滤回收沉淀.废水达到排放标准．试回答: (1)电解时的电极反应:阳极 .阴极 ． (2)Cr2O转变成Cr3+的离子反应方程式: . 3.Fe(OH)3沉淀是怎么产生的? . (4)能否用Cu电极来代替Fe电极? .简述理由 ． 解析:(1)阳极Fe为活性电极.反应为Fe-2e-===Fe2+.在阴极是H+放电生成H2.反应为2H++2e-===H2↑. (2)阳极生成的Fe2+具有较强的还原性.易被酸性条件下的Cr2O氧化.反应为6Fe2++Cr2O+14H+===6Fe3++2Cr3++7H2O. (3)因在阴极H+放电.同时Cr2O氧化Fe2+时都要消耗H+ .使溶液的pH上升.促使Fe3+.Cr3+水解并最终完全转化为Cr(OH)3.Fe(OH)3沉淀． (4)若用Cu代替Fe电极.则Cu-2e-===Cu2+.但Cu2+无还原性.不能将Cr2O还原． 答案:(1)Fe-2e-===Fe2+ 2H++2e-===H2↑ (2)6Fe2++Cr2O+14H+===6Fe3++2Cr3++7H2O (3)在阴极反应及Cr2O与Fe2+反应的过程中.将消耗大量的H+.使溶液pH上升.促使Fe3+.Cr3+水解并最终转化为Fe(OH)3.Cr(OH)3沉淀 (4)不能 因为阳极产生的Cu2+不能使Cr2O还原到低价
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的酸性工业废水采用以下方法：?
转化成Cr3+的离子方程式： 。?工业上处理含Cr2O
的酸性工业废水用以下方法：①往废水中加入适量的NaCl，搅拌均匀；②用铁作电极进行电解，经过一段时间有Cr(OH)3和Fe(OH)3生成；③过滤回收沉淀，废水达标后排放．试回答：
(1)写出电解时的电极反应式：阳极________；阴极：________．
(2)写出Cr2O
转变为Cr3+的离子方程式：_______________．
(3)电解过程中Cr(OH)3和Fe(OH)3生成的原因为：________________．
(4)能否用铜电极代替铁电极？________．简述理由：________________．
(5)为什么向废水中加氯化钠？________________．
（2010?汕头一模）铬是人体必需元素，如含量不足会影响糖类和脂类的代谢，过高则会引起急性中毒．有关含铬化合物的相互转化关系如下回答下列问题：
（1）上述反应中需用氧化剂的是
④、⑧
④、⑧
（填编号）．（2）工业上处理含Cr2O72-的废水时，一般将剧毒的Cr2O72-转化为Cr3+，以碳为阴极，铁作阳极，电解处理含NaCl、Cr2O72-的酸性废水．写出电极反应和溶液中进行的反应的离子方程式：阳 极
Fe-2e-═Fe2+
Fe-2e-═Fe2+
阴 极2H++2e═H2↑
2H++2e═H2↑
溶液中
6Fe2++Cr2O72-+14H+═6Fe3++2Cr3++7H2O
6Fe2++Cr2O72-+14H+═6Fe3++2Cr3++7H2O
（3）反应⑤是可逆反应，在Na2CrO4溶液中加入稀硫酸，溶液由黄色逐渐变成橙色，写出该反应的离子方程式
2CrO42-+2H+
Cr2O72-+H2O
Cr2O72-+H2O2CrO42-+2H+Cr2O72-+H2O
．Cr2O72-+H2O（4）已知Ag2CrO4和AgCl的Ksp分别为9.0×10-12、1.56×10-10，向含有相同浓度的Na2CrO4和NaCl的混合溶液中逐滴加入硝酸银溶液，首先生成的沉淀是
AgCl
AgCl
．（5）要将Fe3+溶液中的杂质离子Cr3+除去，可加入过量NaOH溶液，过滤后再用酸溶解．写出有关的离子方程式
Cr3++4OH-═CrO2-+2H2O；Fe3++3OH-═Fe（OH）3↓、Fe（OH）3+3H+═Fe3++3H2O
Cr3++4OH-═CrO2-+2H2O；Fe3++3OH-═Fe（OH）3↓、Fe（OH）3+3H+═Fe3++3H2O
．
铬是人体必需元素，如含量不足会影响糖类和脂类的代谢，过高则会引起急性中毒．有关含铬化合物的相互转化关系如下
回答下列问题：
（1）上述反应中需用氧化剂的是______（填编号）．
（2）工业上处理含Cr2O72-的废水时，一般将剧毒的Cr2O72-转化为Cr3+，以碳为阴极，铁作阳极，电解处理含NaCl、Cr2O72-的酸性废水．写出电极反应和溶液中进行的反应的离子方程式：阳 极______阴 极______
溶液中______
（3）反应⑤是可逆反应，在Na2CrO4溶液中加入稀硫酸，溶液由黄色逐渐变成橙色，写出该反应的离子方程式______．
（4）已知Ag2CrO4和AgCl的Ksp分别为9.0×10-12、1.56×10-10，向含有相同浓度的Na2CrO4和NaCl的混合溶液中逐滴加入硝酸银溶液，首先生成的沉淀是______．
（5）要将Fe3+溶液中的杂质离子Cr3+除去，可加入过量NaOH溶液，过滤后再用酸溶解．写出有关的离子方程式______．
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回答下列问题：
（1）上述反应中需用氧化剂的是______（填编号）．
（2）工业上处理含Cr2O72-的废水时，一般将剧毒的Cr2O72-转化为Cr3+，以碳为阴极，铁作阳极，电解处理含NaCl、Cr2O72-的酸性废水．写出电极反应和溶液中进行的反应的离子方程式：阳 极______阴 极______
溶液中______
（3）反应⑤是可逆反应，在Na2CrO4溶液中加入稀硫酸，溶液由黄色逐渐变成橙色，写出该反应的离子方程式______．
（4）已知Ag2CrO4和AgCl的Ksp分别为9.0×10-12、1.56×10-10，向含有相同浓度的Na2CrO4和NaCl的混合溶液中逐滴加入硝酸银溶液，首先生成的沉淀是______．
（5）要将Fe3+溶液中的杂质离子Cr3+除去，可加入过量NaOH溶液，过滤后再用酸溶解．写出有关的离子方程式______．
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铬是人体必需元素，如含量不足会影响糖类和脂类的代谢，过高则会引起急性中毒．有关含铬化合物的相互转化关系如下
回答下列问题：
（1）上述转化关系中属于氧化还原反应的是
（2）反应⑤是可逆反应，向黄色的Na2CrO4溶液中加入稀硫酸，溶液逐渐变成橙色，写出该反应的离子方程式
（3）由图示信息可知，有一种含铬化合物显两性，写出该化合物与NaOH溶液反应的离子方程式：
（4）已知Ag2CrO4和AgCl的Ksp分别为9.0×10-12、1.56×10-10，向含有相同浓度的Na2CrO4和NaCl的混合溶液中逐滴加入硝酸银溶液，首先生成的沉淀是
（5）工业上处理含Cr2O72-的废水时，一般将剧毒的Cr2O72-转化为Cr3+，其原理是以碳作阴极，铁作阳极，电解含NaCl、Cr2O72-的酸性废水．
写出电极反应和溶液中进行的反应的离子方程式：
阳极
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回答下列问题：
（1）上述转化关系中属于氧化还原反应的是
①④⑥
①④⑥
（填编号）．（2）反应⑤是可逆反应，向黄色的Na2CrO4溶液中加入稀硫酸，溶液逐渐变成橙色，写出该反应的离子方程式
2CrO42-+2H+
Cr2O72-+H2O
Cr2O72-+H2O2CrO42-+2H+Cr2O72-+H2O
．Cr2O72-+H2O（3）由图示信息可知，有一种含铬化合物显两性，写出该化合物与NaOH溶液反应的离子方程式：
Cr（OH）3+OH-=CrO2-+2H2O
Cr（OH）3+OH-=CrO2-+2H2O
．（4）已知Ag2CrO4和AgCl的Ksp分别为9.0×10-12、1.56×10-10，向含有相同浓度的Na2CrO4和NaCl的混合溶液中逐滴加入硝酸银溶液，首先生成的沉淀是
AgCl
AgCl
．（5）工业上处理含Cr2O72-的废水时，一般将剧毒的Cr2O72-转化为Cr3+，其原理是以碳作阴极，铁作阳极，电解含NaCl、Cr2O72-的酸性废水．
写出电极反应和溶液中进行的反应的离子方程式：
阳极
Fe-2e--=Fe2+
Fe-2e--=Fe2+
；阴极2H++2e-=H2↑
2H++2e-=H2↑
；溶液中6Fe2++Cr2O72-+14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O
6Fe2++Cr2O72-+14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O
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