摘要：20．(2009·安徽合肥高三质检)等物质的量混合的NaHCO3和KHCO3的混合物4.60 g.与1.00 mol/L的盐酸反应． (1)试分析.欲求标准状况下生成的CO2气体的体积.还需要什么数据 (用a表示.并注明单位)． (2)利用所确定的数据.求标准状况下CO2气体的体积: 所需数据取值范围 生成CO2气体的体积 盐酸不足量时 盐酸足量时 (3)若NaHCO3和KHCO3的物质的量不相等.则4.60 g的混合物与足量盐酸完全反应时.标准状况下生成的CO2气体的体积大于 L.小于 L. 解析:(1)欲求标准状况下生成CO2气体的体积.还需知道盐酸的体积．(2)由题干数据知n(NaHCO3)＝n(KHCO3)＝0.0250 mol.则n(HCO)＝0.0500 mol.当盐酸量不足时.n(HCl)<0.0500 mol.即a<0.0500 L,若盐酸足量.则a≥0.0500 L.产生CO2气体体积分别是27.4a L.1.12 L. (3)当NaHCO3与KHCO3物质的量不相等时.若全部是NaHCO3产生CO2的量最多.当全部是KHCO3时.产生CO2的量最少.故生成CO2的体积 L<V< L.即1.03 L<V<1.23 L. 答案:(1)盐酸的体积a L (2) 所需数据取值范围 生成CO2气体的体积 盐酸不足量时 a<0.0500 22.4a L 盐酸足量时 a≥0.0500 1.12 L (3)1.03 1.23
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在常温常压下，a，b，c，d 四支相同的试管中，分别装入以等物质的量混合的两种气体．a试管内是NO2和O2，b试管内是Cl2和SO2，c试管内是NO和O2，d试管内是O2和H2．将四支试管迅速同时倒立于水中，最终水面上升高度h的比较，正确的是（ ）
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常温常压下，在四支试管中分别装入等物质的量混合的两种气体并倒立于水槽中a、NO2、O2；b、Cl2、SO2；c、NO、O2；d、NH3、N2，最后水面上升的高度正确的是（ ）
| A、b＜c＜a＜d | B、d＜a＜c＜b | C、d＜b＜a＜c | D、d＜c＜a＜b |
A、B、C、D是由短周期元素组成的四种常见的化合物，D为红棕色气体，甲、乙是两种单质，这些单质和化合物之间存在如图所示的转化关系：（1）上述转化过程中包含的反应类型有
BC
BC
（填序号）A．置换反应B．化合反应C．分解反应D．复分解反应
（2）在反应②中，阳极的电极反应方程式为
4OH--4e-=2H2O+O2↑
4OH--4e-=2H2O+O2↑
；（3）乙在甲中燃烧，当有1mol电子转移，生成液态A时，放出142.9kJ的热量，则该反应的热化学方程式为
2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6kJ/mol
2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6kJ/mol
；（4）反应③在一定条件下为可逆反应，若将3mol甲和4molC混合充入2L的密闭容器中，2min后达到平衡．平衡后混合气体的总物质的量为6mol，则甲的反应速率为
0.25mol/（L．min）
0.25mol/（L．min）
，该平衡混合气体溶于水，恰好完全被水吸收，该反应的总化学方程式为NO+NO2+O2+H2O═HNO3
NO+NO2+O2+H2O═HNO3
．（5）胶态磁流体在医学上有重要的用途，而纳米级Fe3O4是磁流体中的重要粒子，其制备过程简单表示如下：
①将气体B通入等物质的量混合的FeSO4、Fe2（SO4）3溶液中，生成两种碱，写出该过程的总离子方程式：
Fe2++2Fe3++8NH3．H2O═Fe（OH）2↓+2Fe（OH）3↓+NH4+
Fe2++2Fe3++8NH3．H2O═Fe（OH）2↓+2Fe（OH）3↓+NH4+
；②上述反应生成的两种碱继续作用，得到Fe3O4，该反应的化学方程式为
Fe（OH）2+2Fe（OH）3═Fe3O4+4H2O
Fe（OH）2+2Fe（OH）3═Fe3O4+4H2O
．（2013?辽宁一模）已知物质A、B、C、D、E是由短周期元素构戚的单质或化合物，它们可发生如图所示的转化关系
（1）若条件①为点燃，目前60%的B都是从海水中提取的，气体D可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝，写出C与H2O反应的化学方程式
上世纪60年代就有人将气体D作为燃料电池的燃料源进行了试验，制成D-空气燃料电池系统，总反应式为：D+O2→A+H2O（未配平），写出此碱性燃料电池的负极反应式：
（2）若条件①为加热，E是一种两性氢氧化物，气体D是一种有臭鸡蛋气味的气体，其水溶液是还原性酸，写出D与NaOH等物质的量混合的离子方程式：
（3）若条件①为常温，B和D为同-种无色气体，常温下E的浓溶液可以使Fe钝化，写出少量Fe粉与E的浓溶液在加热条件下反应的化学方程式：
已知常温下A与B反应生成1molC的焓变为-57.07kJ/mol，1molC与H2O反应生成气体D和E溶液的焓变为-46kJ/mol，写出A、B与水反应生成E溶液的热化学方程式：
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（1）若条件①为点燃，目前60%的B都是从海水中提取的，气体D可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝，写出C与H2O反应的化学方程式
Mg3N2+6H2O=3Mg（OH）2+2NH3↑
Mg3N2+6H2O=3Mg（OH）2+2NH3↑
．上世纪60年代就有人将气体D作为燃料电池的燃料源进行了试验，制成D-空气燃料电池系统，总反应式为：D+O2→A+H2O（未配平），写出此碱性燃料电池的负极反应式：
2NH3+6OH--6e-=N2↑+6H2O
2NH3+6OH--6e-=N2↑+6H2O
．（2）若条件①为加热，E是一种两性氢氧化物，气体D是一种有臭鸡蛋气味的气体，其水溶液是还原性酸，写出D与NaOH等物质的量混合的离子方程式：
H2S+OH-=HS-+H2O
H2S+OH-=HS-+H2O
．（3）若条件①为常温，B和D为同-种无色气体，常温下E的浓溶液可以使Fe钝化，写出少量Fe粉与E的浓溶液在加热条件下反应的化学方程式：
Fe+6HNO3（浓）
Fe（NO3）3+3NO2↑+3H2O
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Fe+6HNO3（浓）
Fe（NO3）3+3NO2↑+3H2O
；
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已知常温下A与B反应生成1molC的焓变为-57.07kJ/mol，1molC与H2O反应生成气体D和E溶液的焓变为-46kJ/mol，写出A、B与水反应生成E溶液的热化学方程式：
4NO（g）+3O2（g）+2H2O（l）=4HNO3（aq）△H=-618.42kJ/mol
4NO（g）+3O2（g）+2H2O（l）=4HNO3（aq）△H=-618.42kJ/mol
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