摘要：9．氯气溶于水达到平衡后.若其他条件不变.只改变某一条件.下列叙述正确的是 ( ) A．再通入少量氯气.减小 B．通入少量SO2.溶液漂白性增强 C．加入少量固体NaOH.一定有c(Na+)＝c(Cl-)+c(ClO-) D．加入少量水.水的电离平衡向正反应方向移动 解析:Cl2+H2OHCl+HClO.达到平衡后再通入Cl2.平衡向正方向移动.HCl是强电解质.HClO是弱电解质.所以增大,通入少量SO2后.SO2与Cl2反应.SO2+Cl2+2H2O===H2SO4+2HCl.溶液漂白性减弱,加入少量NaOH固体.可能HCl与HClO都有剩余.不一定有c(Na+)＝c(Cl-)+c(ClO-)． 答案:D

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