摘要：7．下列溶液中.粒子的物质的量浓度关系正确的是 ( ) A．0.1 mol/L Na2CO3溶液:c(Na+)＝2c(H2CO3)+2c(HCO)+2c(CO) B．0.1 mol/L NH4Cl溶液:c(NH)＝c(Cl-) C．向醋酸钠溶液中加入适量醋酸.得到的酸性混合溶液:c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-) D．向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到的pH＝5的混合溶液:c(Na+)＝c(NO) 解析:A项属于物料守恒.正确,B项因NH水解而消耗.应为c(NH)<c(Cl-).错误,C项中因混合溶液显酸性.故CH3COOH的电离程度大于CH3COO-的水解程度.所以c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-).错误,D项中因NaNO3属强酸强碱盐而不水解.所以c(Na+)＝c(NO).正确． 答案:AD
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下列溶液中，Na＋ 物质的量浓度最大的是
A．1mL 0.5mol·L-1的NaNO3溶液 B．100mL 0.01 mol·L-1的NaCl溶液
C．10mL 0.1mol·L-1的NaOH溶液 D．100mL 0.1mol·L-1的Na2SO4溶液
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下列溶液中，Na＋ 物质的量浓度最大的是（ ）
| A．1mL 0.5mol·L-1的NaAlO2溶液 | B．100mL 0.01 mol·L-1的NaCl溶液 |
| C．10mL 0.1mol·L-1的NaOH溶液 | D．100mL 0.1mol·L-1的Na2SO3溶液 |
下列溶液中，Na＋物质的量浓度最大的是
A．1mL 0.5mol·L－1的NaNO3溶液 B．100mL 0.01mol·L－1的NaCl溶液
C．10mL 0.1mol·L－1的NaOH溶液 D．100mL 0.1mol·L－1的Na2SO4溶液
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