摘要：3．“氢原子失去电子后.剩余由1个质子构成的核.即氢离子．氢离子是`裸露’的质子.半径很小.易被水分子吸引生成水合氢离子.通常用H3O+表示． 下列是某同学对这段文字的理解: ①氢离子都是裸露的质子 ②H失去电子变成裸露的质子 ③1 molH3O+含10×6.02×1023个电子 ④电子数相等.原子总数相等的粒子互为等电子体.等电子体的结构和性质相似.由此可推知H3O+呈正三角形 ⑤H3O+含极性共价键.不含非极性共价键． 其中不正确的是 ( ) A．②③ B．②⑤ C．①④ D．③⑤ 解析:氢原子包括氕.氘.氚.只有氕原子失去电子后变成裸露的质子,H3O+与NH3的原子数和电子数都相等.互为等电子体.所以H3O+呈三角锥形.H3O+中3个氢与氧形成极性共价键． 答案:C
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A．②③
B．②⑤
C．①④
D．③⑤
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B．②⑤
C．①④
D．③⑤
五种短周期元素的原子结构及相关物质性质的信息如下表：
请根据信息回答下列问题：
（1）E元素位于周期表第 周期第 族．B元素原子的电子排布式为 ．B与C按物质的量1：1形成的化合物的电子式为 ．
（2）A、D两种元素形成的化合物的空间构型为 ；它与A、B、C三种元素形成的化合物反应，除水外，还可以生成 和 ．
（3）A与B、D、E分别形成的常见化合物属于 晶体，其中熔沸点最高的是 （用化学式表示）
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| A | B | C | D | E | |
| 原子结构 | 失去电子后变成质子， | 最外层电子数是次外层电子数的3倍． | L层电子数等于K层和M层电子数之和． | 最外层电子排布为（n+1）sn（n+1）p（n+3）． | |
| 物质性质 | 其最高价氧化物对应水化物的碱性是短周期元素中最强的． |
（1）E元素位于周期表第
（2）A、D两种元素形成的化合物的空间构型为
（3）A与B、D、E分别形成的常见化合物属于
下图表示某种分子结构的电键图，大黑点表示从1～10号的原子实（原子实指原子除去最外层电子后的剩余部分），小黑点代表未用于成键的最外层电子，短线表示成键电子对（如 
表示O2）
现有 A
B 
C 
D 
（1）据上图写出它们的化学式A
（2）写出工业制取C的化学方程式
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表示O2）现有 A
B C D （1）据上图写出它们的化学式A
NH3
NH3
BH2O
H2O
CCO2
CO2
DHF
HF
（2）写出工业制取C的化学方程式
CaCO3
CaO+CO2↑
| ||
CaCO3
CaO+CO2↑
该反应为
| ||
吸热
吸热
反应（填“吸热”或“放热”）