摘要：要使分解反应能自发的进行:⊿G < 0.即T〉⊿H/⊿S.对于同类物质而言.⊿S基本相同.故分解温度将随⊿H正值的增大而升高.利用波恩哈伯循环及晶格能公式等得出 =-8568由于r(CO32-)＞r(O2-), 故＞0 结论:碱土金属阳离子半径增大时.其碳酸盐分解反应的⊿H也增大.这一主族从上到下.离子半径增大.所以分解反应热也逐渐增大.碳酸盐的稳定性也逐渐增大.即MgCO3<CaCO3. 变式训练: 1.己知:与反应的⊿H=-12.1KJ/mol,HCl(aq)与反应的⊿H=-55.6KJ/mol.则在水溶液中电离⊿H等于( ) A． B． C． D． C
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