摘要:创新拓展.注重新的热点.纵观近年来的高考.基本概念部分的考点多.重现率高.但是并不是简单和连续的重复.而是渐变和创新贯穿其中.要求学生牢牢掌握基本概念的同时也对学生的拓展性和研究性进行考查.新课标的教学思想旨在创新和拓展.注重学生的思维能力开拓能力.答案具有开放性.2010年的高考就体现这种模式.作为传统的高考的最后一年.向新课标模式靠拢.做到考改和课改相结合是必然的.创新和拓展在本届高考中肯定体现出来.

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(2013?湖州二模)二氧化碳捕集、存储和转化是当今化学研究的热点问题之一,科学家一般利用NaOH溶液或氨水喷淋“捕捉”空气中的CO2,用NaOH溶液“捕捉”空气中的CO2的流程如图1所示.

(1)下列有关该捕捉过程的叙述正确的有
AD
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A.捕捉到的CO2可制备其它化工产品,减少了温室气体排放
B.“反应分离室”中的反应要吸收大量热
C.整个过程中,只有一种物质可循环利用
D.能耗大是该捕捉技术的一大缺点
(2)一定条件光催化分解CO2发生反应:2CO2(g)2CO(g)+O2(g),该反应的△S
0、△H
0(填“>”、“<”、“=”)
(3)以CO2与H2为原料还可合成液体燃料甲醇(CH3OH),其反应的化学方程为:CO2(g)+3H2(g)═CH3OH(g)+H2O(g)△H<0.
①将1mol CO2和3mol H2充入2L的密闭容器中发生上述反应,下列说法正确的是
BCD
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A.若保持恒温,则达到平衡时反应速率3V(H2)=V(CH3OH)
B.若为绝热容器,当容器内混合气体的温度恒定时,该反应已达平衡状态
C.从反应开始至达到平衡的过程中,CO和H2的转化率均相等
D.保持温度不变,当反应已达平衡时,若向容器中再充入1mol CO2和3mol H2,当达到新平衡时,n(CH3OH):n(H2)将升高
②若其他条件不变,在恒容、温度T1时甲醇的物质的量与时间的图象如图2所示.请补充完成温度为T2(化学平衡常数K(T1)>K(T2))时甲醇的物质的量随时间变化的示意图.
③在一个有催化剂的固定容积的容器中加入1mol CO2,3mol H2,在一定温度下充分反应达到平衡,放出热量为a kJ.若在原来的容器中只加入1mol CH3OH(g)和1mol H2O(g),在相同温度下充分反应,达到平衡时吸收热量为b kJ.则反应CO2(g)+3H2(g)═CH3OH(g)+H2O(g) 的△H=
-(a+b)
-(a+b)
kJ?mol-1 (用含a、b的代数式表示).
(4)在一定温度下以Ag/CeO2-ZnO为催化剂时甲醇与氧气的比例对反应的选择性(选择性越大,表示生成的该物质越多)影响关系如图3所示.则当n(O2)/n(CH3OH)=0.25时,CH3OH与O2发生的主要反应方程式为
2CH3OH+O2
催化剂
2HCHO+2H2O
2CH3OH+O2
催化剂
2HCHO+2H2O
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