3．高温下.某反应达到平衡.平衡常数K＝.恒容时.温度升高.H2浓度减小．下列说法正确的是 ( ) A．该反应的焓变为正值 B．恒温恒容下.增大压强.H2浓度一定减小 C．升高温度.逆反应速率——青夏教育精英家教网—

摘要：3．高温下.某反应达到平衡.平衡常数K＝.恒容时.温度升高.H2浓度减小．下列说法正确的是 ( ) A．该反应的焓变为正值 B．恒温恒容下.增大压强.H2浓度一定减小 C．升高温度.逆反应速率减小 D．该反应的化学方程式为CO+H2OCO2+H2 解析:由题中平衡常数的表达式可知该反应为:CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g).D项错误,升高温度.H2浓度减小.说明平衡向右移动.该反应的正反应为吸热反应.A项正确,该反应为反应前后气体体积不变的反应.增大压强对该反应的平衡无影响.增大压强氢气浓度相应增大.B项错误,对任何反应来说.升高温度反应速率都增大.C项错误．答案:A

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高温下，某反应达到平衡，平衡常数K＝.恒容时，温度升高，H₂浓度减小．下列说法正确的是

A．该反应的焓变为正值

B．恒温恒容下，增大压强，H₂浓度一定减小

C．升高温度，逆反应速率减小

D．该反应的化学方程式为CO＋H₂OCO₂＋H₂