摘要:11.如右图所示.把试管放入盛有25 ℃饱和石灰水的烧杯中.试管中开始放入几小块镁片.再用滴管滴入 5 mL 盐酸于试管中.试回答下列问题: (1)实验中观察到的现象是 . (2)产生上述现象的原因是 . (3)写出有关反应的离子方程式: . (4)由实验推知.MgCl2溶液和H2的总能量 (填“大于 “小于 或“等于 )镁片和盐酸的总能量. 解析:Mg与盐酸反应时产生H2.同时放出热量.使小试管及饱和石灰水的温度升高.而Ca(OH)2在水中的溶解度随温度的升高而减小.故会析出晶体.发生离子反应为 Mg+2H+===Mg2++H2↑.因该反应为放热反应.知道MgCl2溶液和H2的总能量要比Mg片和盐酸的总能量要小. 答案:(1)①镁片上有大量气泡产生,②镁片逐渐溶解,③烧杯中析出晶体 (2)镁与盐酸反应产生氢气.该反应为放热反应. Ca(OH)2在水中的溶解度随温度升高而减小.故析出 Ca(OH)2晶体 (3)Mg+2H+===Mg2++H2↑ (4)小于

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