摘要：10．灰锡和白锡是锡的两种同素异形体．已知: ①Sn===SnCl2(aq)+H2(g) ΔH1 ②Sn===SnCl2(aq)+H2(g) ΔH2 ③Sn Sn ΔH3＝+2.1 kJ/mol 下列说法正确的是 ( ) A．ΔH1>ΔH2 B．锡在常温下以灰锡状态存在 C．灰锡转化为白锡的反应是放热反应 D．锡制器皿长期处于低于13.2℃的环境中.会自行毁坏 解析:由③式可以看出.ΔH3>0.灰锡转化为白锡的反应是吸热反应.由此可以说明白锡具有的能量高于灰锡的能量.|ΔH1|>|ΔH2|.由于反应①②都是自发的氧化还原反应.ΔH1<0.ΔH2<0.所以ΔH1<ΔH2.常温下.灰锡将自发地转化为白锡.说明锡在常温下以白锡状态存在．锡制器皿长期处于低于13.2℃的环境中.会发生白锡向灰锡转化的反应.由于灰锡以粉末状存在.所以锡制器皿会自行毁坏．由ΔH3＝ΔH2-ΔH1>0.也可知A.C项错误． 答案:D
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灰锡(以粉末状存在)和白锡是锡的两种同素异形体。已知：
①Sn(s、白)+2HCl(aq)
SnCl2(aq)+H2(g) ΔH1
②Sn(s、灰)+2HCl(aq)
SnCl2(aq)+H2(g) ΔH2
③Sn(s、灰)
Sn(s、白) ΔH3＝+2.1 kJ·mol-1
下列说法正确的是
A.ΔH1＞ΔH2
B.锡在常温下以灰锡状态存在
C.灰锡转化为白锡的反应是放热反应
D.锡制器皿长期处于低于
16.灰锡(以粉末状存在)和白锡是锡的两种同素异形体。已知：
①Sn(s、白)+2HCl(aq)=SnCl2(aq)+H2(g) △H1
②Sn(s、灰)+2HCl(aq)=SnCl2(aq)+H2(g) △H2
③Sn(s、灰)
Sn(s、白) △H3=+2.1kJ/mol
下列说法正确的是
A △H1＞△H2
B 锡在常温下以灰锡状态存在
C 灰锡转化为白锡的反应是放热反应
D 锡制器皿长期处于低于13.2℃的环境中，会自行毁坏
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①Sn(s、白)＋2HCl(aq)＝SnCl2(aq)＋H2(g) △H1
②Sn(s、灰)＋2HCl(aq)＝SnCl2(aq)＋H2(g) △H2
③Sn(s、灰) Sn(s、白) 
△H3＝＋2.1kJ/mol
下列说法正确的是( )
A △H1＞△H2 B 锡在常温下以灰锡状态存在
C 灰锡转化为白锡的反应是放热反应
D 锡制器皿长期处于低于13.2℃的环境中，会自行毁坏
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Sn(s、白) △H3＝＋2.1kJ/mol
Sn(s、白)；DH3＝＋2.1 kJ/mol