摘要：17．同种物质中的同一价态的元素.部分被氧化.部分被还原的氧化还原反应是 ( ) 答案:17.BD
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同种物质中的同一价态的元素，部分被氧化，部分被还原的氧化还原反应是
[ ]
A．3Br2＋6KOH＝5KBr＋KBrO3＋3H2O
B．NH4NO3
N2O＋2H2O
C．3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO
D．2KNO32KNO2＋O2↑
同种物质中同一价态的元素部分被氧化，部分被还原的氧化还原反应是
[ ]
A．3Br2+6KOH=5KBr+KBrO3+3H2O
B．MnO2+4HCl(浓)
MnCl2+2H2O+Cl2↑
C．2KNO32KNO2+O2↑
D．NH4NO3
N2O↑+2H2O
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B．MnO2+4HCl(浓)
MnCl2+2H2O+Cl2↑C．2KNO3
2KNO2+O2↑D．NH4NO3
N2O↑+2H2O
同一周期（短周期）各元素形成单质的沸点变化如下图所示（按原子序数连续递增顺序排列）．该周期部分元素氟化物的熔点见下表．
（1）A原子核外共有______种不同运动状态的电子、______种不同能级的电子；
（2）元素C的最高价氧化物对应水化物的电离方程式为______；
（3）解释上表中氟化物熔点差异的原因：______；
（4）在E、G、H三种元素形成的氢化物中，热稳定性最大的是______（填化学式）．A、B、C三种原子形成的简单离子的半径由大到小的顺序为______（填离子符号）．
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| 氟化物 | AF | BF2 | DF4 |
| 熔点/K | 1266 | 1534 | 183 |
（2）元素C的最高价氧化物对应水化物的电离方程式为______；
（3）解释上表中氟化物熔点差异的原因：______；
（4）在E、G、H三种元素形成的氢化物中，热稳定性最大的是______（填化学式）．A、B、C三种原子形成的简单离子的半径由大到小的顺序为______（填离子符号）．
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| 元素 | Mn | Fe | |
| 电离能 | I1 | 717 | 759 |
| I2 | 1509 | 1561 | |
| I3 | 3248 | 2957 | |
回答下列问题：
（1）Mn元素价电子的电子排布式为______，比较两元素的I2、I3可知，气态Mn2+再失去一个电子比气态Fe2+再失去一个电子难．对此，你的解释是：______
（2）Fe原子或离子外围有较多能量相近的空轨道能与一些分子或离子形成配合物．
①与Fe原子或离子形成配合物的分子或离子应具备的结构特征是______．
②六氯和亚铁离子〔Fe（CN）64-〕中的配体CN-中C原子的杂化轨道类型是______，写出一种与CN-互为等电子体的单质分子的路易斯结构式______．
（3）三氯化铁常温下为固体，熔点：282℃，沸点315℃，在300℃以上升华．易溶于水，也易溶于乙醚、丙酮等有机溶剂．据此判断三氯化铁的晶体类型为：______
（4）金属铁的晶体在不同的温度下有两种堆积方式，晶体分别如图所示．面心立方晶胞和体心立方晶胞中实际含有的Fe原子个数之比为：______．
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