瑞典化学家舍勒在研究软锰矿（主要成分是MnO₂）的过程中，将它与浓盐酸混合加热，产生了一种黄绿色有刺激性气味的气体──氯气．某实验小组的同学运用这一原理设计如图所示的实验装置制取干燥的氯气，并通过实验研究氯气的性质．

（1）仪器a的名称是，B中盛放的试剂是，D中盛放的试剂是．
（2）向集满氯气的矿泉水瓶C中加入少量水，振荡后瓶子变瘪，溶液变成浅黄色，由此可得出的结论是：．
（3）取少量（2）中所得溶液滴入到紫色石蕊溶液中，溶液先变为红色后又褪色．甲同学认为氯气与水发生了化学反应，生成物中有盐酸，验证有Cl^-所需要的试剂是．
乙同学认为氯气与水发生化学反应还有一种产物Q、盐酸、Cl₂和Q三种物质均可使石蕊溶液褪色，他选用下列实验用品进行实验探究，请将实验报告填写完整．
实验用品：①石蕊溶液；②蓝石蕊试纸；③盛有盐酸的试管；④盛有氯水的试管；⑤充有干燥氯气的试管．

用品（填序号）

现象

结论

实验1

①③

溶液呈红色

HCl没有漂白性 HCl没有漂白性

实验2

②⑤ ②⑤

试纸不褪色 试纸不褪色

Cl2没有漂白性

实验3

②④ ②④

试纸先变红后褪色 试纸先变红后褪色

Q具有漂白性

选做题：（本包括A、B两小题，分别对应于“物质结构与性质”和“实验化学”两个选修模块的内容．请选择其中一题，并在相应的答题区域内作答．若两题都做，则按A题评分．）
A．有E、Q、T、X、Z五种前四周期元素，原子序数E＜Q＜T＜X＜Z．E、Q、T三种元素的基态原子具有相同的能级，且I₁（E）＜I₁（T）＜I₁（Q），其中基态Q原子的2p轨道处于半充满状态，且QT⁺₂与ET₂互为等电子体．X为周期表前四周期中电负性最小的元素，Z的原子序数为28．
请回答下列问题（答题时如需表示具体元素，请用相应的元素符号）：
（1）写出QT⁺₂的电子式，基态Z原子的核外电子排布式；
（2）Q的简单氢化物极易溶于T的简单氢化物，其主要原因有等两种；
（3）化合物甲由T、X两种元素组成，其晶胞如图①，甲的化学式为；
（4）化合物乙的晶胞如图②，乙由E、Q两种元素组成，硬度超过金刚石．
①乙的晶体类型为；
②乙的晶体中E、Q两种元素原子的杂化方式均为．

B．现有氧化铜和碳粉组成的混合物，为通过实验确定氧化铜的质量分数，某同学设计的实验方案中装置如下：

分析上述装置，回答下列问题：
（1）本实验中，酒精灯加热也可达到反应所需的温度，改用电热丝加热的优点是有利于．
a．加快反应速率b．氢气流动
c．加热温度更高d．精确测定数据
（2）为确保能准确测定到必要的数据，下列步骤按实验操作顺序排列应为：（填字母）．
a．停止通氢气；b．电热丝通电；c．通入氢气；d．装置气密性检查；e．电热丝停止通电．
（3）为准确测定数据，你认为本装置是否完整？若需要改进，请在虚线下面的方框内画出所需添加的装置示意图并注明必要的物质名称．若无需改进，则将装置图中虚线部分改为实线．
（4）实验结束后，该同学交给老师的实验报告主要栏目如图

（具体内容已略）．请你根据实验报告的撰写要求，对此份报告作出评价，若有不完整，请在下面的空格中写出，若已完整，则无需填写．．
（5）老师看完实验报告后指出，改变实验原理可以设计出更加简便的实验方案．请你用化学方程式来表示新方案的反应原理，并指出需要测定的数据：
化学方程式；
需要测定的数据．

（2012?唐山三模）某化学课外活动小组通过实验探究NO₂的性质．
已知：2NO₂+2NaOH=NaNO₃+NaNO₂+H₂O

任务1：利用图1所示装置探究NO₂能否被NH₃还原（K₁、K₂为止水夹；夹持固定装置略去）．
（1）如何检验E装置和气密性．
（2）B、D中应填加的药品分别为、 （填写药品名称）．
（3）若NO₂能够被NH₃还原，预期观察到C装置中的现象是．若生成物无污染，则发生反应的化学方程式为．
（4）此实验装置存在一个明显的缺陷是．
任务2：探究NO₂能否与Na₂O₂发生氧化还原反应．
（5）实验前，该小组同学提出三种假设．
假设1：二者不反应；
假设2：；
假设3：NO₂能被Na₂O₂还原．
（6）为了验证假设2，该小组同学选用任务1中的B、D、E装置，将B中的药品更换为 Na₂O₂，另选F装置（如图2所示），重新组装，进行实验．
①装置的合理连接顺序是（某些装置可以重复使用）．
②实验过程中，B装置中淡黄色粉末逐渐变成白色．经检验，该白色物质为纯净物，且无其他物质生成．推测B装置中反应的化学方程式为．