硫酸亚铁铵[(NH₄)₂SO₄·FeSO₄·6H₂O]为浅绿色晶体，实验室中常以废铁屑为原料来制备，其步骤如下：

步骤1：将废铁屑放入碳酸钠溶液中煮沸除油污，分离出液体，用水洗净铁屑。

步骤2：向处理过的铁屑中加入过量的3 mol·L^－1 H₂SO₄溶液，在60℃左右使其反应到不再产生气体，趁热过滤，得FeSO₄溶液。

步骤3：向所得FeSO₄溶液中加入饱和(NH₄)₂SO₄溶液，经过“一系列操作”后得到硫酸亚铁铵晶体。

请回答下列问题：

(1)在步骤1的操作中，下列仪器中不必用到的有________(填仪器编号)

①铁架台　 ②燃烧匙　③锥形瓶　④广口瓶　⑤研体　⑥玻璃棒　⑦酒精灯

（2）在步骤1中用碳酸钠溶液除去油污的化学原理是        

(3)在步骤2中所加的硫酸必须过量，其原因是__________________________________

(4)在步骤3中，“一系列操作”依次为________、________  和过滤；

(5)本实验制备的硫酸亚铁铵晶体常含有杂质Fe³⁺。检验Fe³⁺常用的试剂是________________，可以观察到得现象是_____________________________

观察下列A、B、C、D、E五种粒子（原子或离子）的结构示意图，回答有关问题：

（1）属于离子结构示意图的是    　   、    　   （填编号）。

（2）性质最稳定的原子是（填写编号，在本小题中下同）    　   ，最容易失去电子的原子是    　   ，最容易得到电子的原子是    　   。

（3）A、B、D三种元素形成的一种化合物在水溶液中的电离方程式　　　　　      　。

（4）在核电荷数1-18的元素内，列举两个与B核外电子层排布相同的离子，写出离子的符号    　   、    　   。

观察下列A、B、C、D、E五种粒子（原子或离子）的结构示意图，回答有关问题：

（1）属于离子结构示意图的是    　   、    　   （填编号）。

（2）性质最稳定的原子是（填写编号，在本小题中下同）   　   ，最容易失去电子的原子是    　   ，最容易得到电子的原子是    　   。

（3）A、B、D三种元素形成的一种化合物在水溶液中的电离方程式　　　　　     　。

（4）在核电荷数1-18的元素内，列举两个与B核外电子层排布相同的离子，写出离子的符号    　   、    　   。