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某课外活动小组用镁条与盐酸反应制氢气,推算标准状况下1 mol H2的体积.现有下列实验用品:电子天平,100 mL口径较小的测气管(如图),500 mL烧杯、100 mL烧杯、铁架台、单孔橡皮塞(与测气管径相配)、细铜丝、砂纸、镁条、水.
(1)还缺0.6 mol/L的盐酸480 mL,现请你用12 mol/L的浓盐酸进行配制,写出必须增补的实验仪器名称及规格________.
(2)选用上述药品和仪器(包括规格),完成下列实验步骤,直到反应结束.
①取一段镁条,擦去氧化物,称量.
②用细铜丝系住镁条,一端留有握持部分.
③________.
④________.
⑤________.
⑥________.
⑦待镁条全部反应后,放置10 min,调节测气管中水面的高度,使管内外的水面相平齐,读出氢气的体积.
(3)简答下列问题.
①为什么要放置10 min?________.
②为什么测气管内外水面要平齐?________.
③实验时,所处环境不是标准状况,除了测定所用镁条质量、放出氢气的体积外,还应测定哪些数据?________.
④某生做了三次实验,计算结果是:第一次:1 mol H2体积22.530 L;第二次:1 mol H2体积23.700 L;第三次:1 mol H2体积22.470 L;本次实验得出1 moL H2在标准状况下的体积为________.
⑤每次做实验所用的镁条质量为________.
A.0.030 g B.0.200 g C.0.080 g D.0.120 g