摘要：4．金刚石晶体是立体空间网状结构.每个C原子与另4个C原子以共价键形成正四面体结构.晶体中最小C环由6个C原子组成且不在同一平面.在晶体中C原子数与C--C键数之比为.
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金刚石是由碳原子所形成的正四面体结构向空间无限延伸而得到的具有空间网状结构的原子晶体。在立方体中，若一碳原子位于立方体中心，则与它直接相邻的四个碳原子位于该立方体互不相邻的四个顶角上(如下图中的小立方体)。
请问，图中与小立方体顶角的四个碳原子直接相邻的碳原子数为多少，它们分别位于大立方体的什么位置( )
A.12，大立方体的12条棱的中点
B.8，大立方体的8个顶角
C.6，大立方体的6个面的中心
D.14，大立方体的8个顶角和6个面的中心
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A．12，大立方体的12条棱的中点
B．8，大立方体的8个顶角
C．6，大立方体的6个面的中心
D．14，大立方体的8个顶角和6个面的中心
查看习题详情和答案>>下列叙述正确的是
- A.氯化铯晶体中，每1个Cs+与其他8个Cs+等距离紧邻
- B.金刚石网状结构中，由共价键构成的碳原子环中，最小的环上有4个碳原子
- C.金属晶体的四种堆积模型中，六方最密堆积和面心立方最密堆积的空间利用率最高
- D.PCl3和了BCl3分子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构