工业上测量、、混合气体中含量的装置如下图所示（反应管中装有碘的淀粉溶液）．和发生的反应为（、不与反应）：

（1）混合气体进入反应管后，量气管内增加的水的体积等于________的体积（填写气体的分子式）．

（2）反应管内溶液蓝色消失后，没有及时停止通气，则测得的含量________（选填“偏高”、“偏低”或“不受影响”）．

（3）反应管内的碘的淀粉溶液也可以用________代替（填写物质名称）．

（4）若碘溶液体积为VamL，浓度为c mol/L，N₂与O₂的体积为VbmL（已折算为标准状况下的体积）．用c、Va、Vb表示SO₂的体积百分含量为____________

（5）将上述装置改为简易实验装置，除导管外，还需选用的仪器为________（选下列仪器的编号）．

a．烧杯；b．试管；c．广口瓶；d．容量瓶；e．量筒；f．单孔塞；g．双孔塞．

（1）混合气体进入反应管后，量气管内增加的水的体积等于________的体积（填写气体的分子式）．

（2）反应管内溶液蓝色消失后，没有及时停止通气，则测得的含量________（选填“偏高”、“偏低”或“不受影响”）．

（3）反应管内的碘的淀粉溶液也可以用________代替（填写物质名称）．

（4）若碘溶液体积为VamL，浓度为c mol/L，N₂与O₂的体积为VbmL（已折算为标准状况下的体积）．用c、Va、Vb表示SO₂的体积百分含量为____________

（5）将上述装置改为简易实验装置，除导管外，还需选用的仪器为________（选下列仪器的编号）．

a．烧杯；b．试管；c．广口瓶；d．容量瓶；e．量筒；f．单孔塞；g．双孔塞．

黄铜矿是工业炼铜的主要原料，主要成分为CuFeS₂，含少量脉石．为测定该黄铜矿的纯度，某同学设计了如图所示实验：

现用电子天平称取研细的黄铜矿样品1.150g，在空气存在下进行煅烧，生成Cu、Fe₃O₄和SO₂气体，实验后取d中溶液的置于锥形瓶中，用0.05mol?L^-1标准碘溶液进行滴定，消耗标准碘溶液20.00mL．请回答下列问题：
（1）将样品研细后再进行反应，其目的是______；标准碘溶液应盛放在（填“碱式”或“酸式”）______滴定管中．
（2）装置a的作用是______．
A．除去空气中的二氧化碳　　　
B．除去空气中的水蒸气
C．有利于气体混合　　　　　　
D．有利于观察、控制空气流速
（3）若去掉c装置，会使测定结果（填“偏低”、“偏高”或“无影响”）______，写出影响测定结果的化学方程式______．
（4）上述反应结束后，仍需通一段时间的空气，其目的是______．
（5）通过计算可知，该黄铜矿的纯度为______．
（6）假设实验操作均正确，测得的黄铜矿纯度仍然偏低，可能的原因主要有______．