摘要：10．常温下.Si与氢氧化钠溶液反应
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完成下反应的化学方程式或离子方程式
(1)铝与四氧化三铁在高温下反应(铝热反应)________；
(2)工业上用焦炭和二氧化硅反应制得粗硅(Si)________．
(3)炒菜时，经常加入少量的料酒(含乙醇)和醋，可使菜变得香醇可口，请用化学方程式表示该反应的原理：________．
(4)医学上，用(胃舒平)氢氧化铝治疗胃酸过多，写出反应的离子方程式________
(5)：氯化铝溶液中加入过量氨水的离子方程式________．
(6)：醋酸溶液和碳酸钠溶液混合的离子方程式________．
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设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是 | |
| [ ] | |
A． |
常温常压下，2.24 L氯气与氢氧化钠溶液完全反应转移的电子数为0.1NA |
B． |
标准状况下，1 L辛烷完全燃烧后，所生成气体产物的分子数为8NA/22.4 |
C． |
在含有4 mol Si－O键的石英晶体中，氧原子的数目为2NA |
D． |
0.1 L 2 mol·L－1的(NH4)2S溶液中含有的S2－数目为0.2 NA |
A、B、C、D均为中学化学常见的纯净物，A是单质．它们之间有如图的反应关系：（1）若A是淡黄色固体，C、D是氧化物，且C是造成酸雨的主要物质．处理C物质可得到有价值的化学品，写出其中1种酸和1种盐的名称
硫酸、硫酸铵（或硫酸钙等）
硫酸、硫酸铵（或硫酸钙等）
．（2）若B是气态氢化物．C、D是氧化物且会造成光化学烟雾污染．B与C在一定条件下反应生成的A是大气主要成分，写出该反应的化学方程式
4NH3+6NO═5N2+6H2O（一定条件）
4NH3+6NO═5N2+6H2O（一定条件）
．（3）若D物质具有两性，②③反应均要用强碱溶液，④反应是通入过量的一种引起温室效应的主要气体．判断单质A的元素在周期表中的位置是
第三周期ⅢA族
第三周期ⅢA族
．写④反应离子方程式AlO2-+2H2O+CO2═Al（OH）3↓+HCO3-
AlO2-+2H2O+CO2═Al（OH）3↓+HCO3-
．（4）若A是太阳能电池用的光伏材料．C、D为钠盐，两种物质中钠、氧外的元素为同一主族，且溶液均显碱性．写出②反应的化学方程式
Si+2NaOH+2H2O=Na2SiO3+2H2↑
Si+2NaOH+2H2O=Na2SiO3+2H2↑
．D的化学式是Na2CO3
Na2CO3
．（5）若A是应用最广泛的金属．④反应用到A，②⑤反应均用到同一种非金属单质．C的溶液用于蚀刻印刷铜电路板，写该反应的离子方程式
Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+
Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+
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