工业上制取水煤气时发生下列反应：C+H₂OƒCO+H₂。对此反应，下列叙述正确的是（）

1. A.
   使用催化剂不改变反应速率
2. B.
   降低压强能加快反应速率
3. C.
   升高温度能加快反应速率
4. D.
   改变压强对反应速率无影响

A．使用催化剂不改变反应速率

B．降低压强能加快反应速率

C．升高温度能加快反应速率

D．改变压强对反应速率无影响

工业上制取水煤气时发生下列反应：C+H₂OƒCO+H₂。对此反应，下列叙述正确的是（　）

A．使用催化剂不改变反应速率

B．降低压强能加快反应速率

C．升高温度能加快反应速率

D．改变压强对反应速率无影响

工业上从重晶石矿()提取钡盐．如制硫化钡时，用重晶石(含＞85%)和煤(含C＞75%)按100∶25～27(质量)比混合，放入转炉中于1000℃～1300℃反应生成BaS，另一生成物为CO，转炉尾气中含可达20%～25%，几乎不含CO．反应后产物为粗硫化钡(可溶钡＞65%)，经热水(85℃)溶成含BaS～220g/L，过滤，蒸发，冷却得BaS·6晶体．写出反应的化学方程式．

(1)重晶石与煤共热：________________________________________．

(2)尾气中“不含”CO的原因：______________________________．

（12分）Ⅰ.煤燃烧的反应热可通过以下两个途径来利用：a. 利用煤在充足的空气中直接燃烧产生的反应热；b. 先使煤与水蒸气反应得到氢气和一氧化碳，然后使得到的氢气和一氧化碳在充足的空气中燃烧。这两个过程的热化学方程式为：
C(s)+O₂(g)＝CO₂(g)；        ΔH＝E₁       ①
C(s)＋H₂O(g)＝CO(g)＋H₂(g)  ΔH＝E₂       ②
H₂(g)+1/2O₂(g)＝H₂O(g)；    ΔH＝E₃        ③
CO(g)+1/2O₂(g)＝CO₂(g)；    ΔH＝E₄       ④，
试回答下列问题
（1）与途径a相比，途径b有较多的优点，即                    。
（2）上述四个热化学方程式中ΔH＞0的反应有       。
（3）等质量的煤分别通过以上两条不同途径产生的可利用的总能量关系正确的是       。