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在NaCl溶液中加人几滴AgNO3溶液，析出白色沉淀．再加几滴KI溶液，沉淀变为黄色(AgI)．继续加入数滴Na2S溶液，又见沉淀变为黑色(Ag2S为黑色，难溶于水)．由上述实验事实分析，除去Ag2S中混有的AgCl，应采用的方法是
- A.放在NaCl溶液中，振荡后过滤
- B.放在Na2S溶液中，振荡后过滤
- C.放在KI溶液中，振荡后过滤
- D.放在盐酸中，振荡后过滤
已知KClO3溶液呈中性．Cl－与Ag+反应生成AgCl，每次新生成的AgCl中有10％(质量分数)见光分解成单质银和氯气，氯气可在水中歧化成HClO3(强酸)和HCl，HCl中的Cl－又与剩余的Ag+反应生成沉淀，如此循环往复，直至终了．
(1)写出上述各步反应的总化学方程式．
(2)现向含1 mol NaCl的溶液中加入足量的AgNO3溶液，问：最终能生成多少克难溶物(Ag和AgCl)？若最后所得溶液的体积为1.2 L，则溶液的H+浓度是多大？
定量分析中可用AgNO3溶液滴定Cl－溶液，加入K2CrO4为指示剂，达到滴定终点时溶液体积为50mL，c（Cl－） = 10－5 mol·L－1，AgNO3与CrO42－ 生成砖红色的Ag2CrO4沉淀。已知Ksp(AgCl) = 1.77×10－10， Ksp(AgI) = 8.51×10－17，Ksp(Ag2CrO4) = 1.12×10－12，根据以上实验操作和有关数据，下列说法正确的是
A．常温下，向含AgCl固体的AgCl溶液中加入NaCl固体，AgCl沉淀的量不变
B．滴定终点时，溶液中CrO42－的浓度约为3.6×10－3 mol·L－1
C．向10mL0.1moL/L AgNO3溶液中滴加3—5滴0.1moL/L NaCl溶液生成AgCl沉淀，再滴加KI溶液，生成AgI沉淀，能够说明Ksp(AgI)＜ Ksp(AgCl)
D．可用0.1 mol·L－1的KI溶液代替K2CrO4做指示剂
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| A．常温下，向含AgCl固体的AgCl溶液中加入NaCl固体，AgCl沉淀的量不变 |
| B．滴定终点时，溶液中CrO42－的浓度约为3.6×10－3 mol·L－1 |
| C．向10mL0.1moL/L AgNO3溶液中滴加3—5滴0.1moL/L NaCl溶液生成AgCl沉淀，再滴加KI溶液，生成AgI沉淀，能够说明Ksp(AgI)＜ Ksp(AgCl) |
| D．可用0.1 mol·L－1的KI溶液代替K2CrO4做指示剂 |
定量分析中可用AgNO3溶液滴定Cl－溶液，加入K2CrO4为指示剂，达到滴定终点时溶液体积为50mL，c（Cl－） = 10－5 mol·L－1，AgNO3与CrO42－ 生成砖红色的Ag2CrO4沉淀。已知Ksp(AgCl) = 1.77×10－10，Ksp(AgI) = 8.51×10－17，Ksp(Ag2CrO4) = 1.12×10－12，根据以上实验操作和有关数据，下列说法正确的是
| A．常温下，向含AgCl固体的AgCl溶液中加入NaCl固体，AgCl沉淀的量不变 |
| B．滴定终点时，溶液中CrO42－的浓度约为3.6×10－3 mol·L－1 |
| C．向10mL0.1moL/L AgNO3溶液中滴加3—5滴0.1moL/L NaCl溶液生成AgCl沉淀，再滴加KI溶液，生成AgI沉淀，能够说明Ksp(AgI)＜ Ksp(AgCl) |
| D．可用0.1 mol·L－1的KI溶液代替K2CrO4做指示剂 |