摘要：3．现有五种1-20号元素组成A-I纯净物.转化关系如图所示: 相关信息有: (a)反应④的现象是有白色沉淀生成.且H的相对分子质量为143.5, (b)在常温下.A.I都是气态单质.且A的水溶液具有漂白性.I的一种同素异形体具有比I更强的氧 化性, (c)除反应③外.其他反应都在水中进行.1 mol B含28 mol电子, (d)C是由第三周期的两种元素组成MZ3型化合物. (1)试剂X的名称为 . (2)写出反应③的化学方程式: ,写出反应①的离子方程式: . (3)用离子方程式表示C溶液呈酸性的原因: . (4)向G的水溶液中通入过量的二氧化碳.写出离子方程式: . 易错分析:因对O3的性质不熟而不能利用“I的一种同素异形体具有比I更强的氧化性 这一条件推 出I为O2.同时易忽视氧化铜作氯酸钾分解反应的催化剂.氯气与KOH在加热条件下反应等盲点知 识.无法正确推断.误认为E为次氯酸钾.导致其他推断错误. 解析:除X.H外.其余物质只含1-20号元素中的五种元素.暗示可能含钾或钙.由信息(a)知.H 为氯化银(M＝143.5 g/mol).X为硝酸银溶液.推知D中含有氯离子,由信息(b)知.A为氯气.I为氧 气.联系高一化学“氧化铜作氯酸钾分解反应的催化剂 .E可能是氯酸钾.D可能是氯化钾,B为 强碱.若B为KOH,1 mol KOH含28 mol电子.符合信息(c).所以.B为KOH.D为KCl.E为KClO3. 再由信息(d)推知.C为氯化铝.G为偏铝酸钾.有关化学反应方程式:反应①3Cl2+6KOH5KCl +KClO3+3H2O,反应②为AlCl3+4KOH===KAlO2+3KCl+2H2O,反应④为KCl+AgNO3===AgCl↓ +KNO3.因为氢氧化铝不溶于弱酸.在偏铝酸钾溶液中通入过量的二氧化碳生成氢氧化铝 和碳酸氢钾:KAlO2+CO2+2H2O===KHCO3+Al(OH)3↓. 答案:2KClO3CuO△2KCl+3O2↑ 3Cl2+6OH-5Cl-+ClO3-+3H2O (3)Al3++3H2OAl(OH)3+3H+ (4)AlO2-+CO2+2H2O===Al(OH)3↓+HCO3-

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